14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．硝酸銀溶液中滴入食鹽水：Cl-+Ag+═AgCl↓
D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

分析 A．稀硫酸具有弱氧化性，將Fe氧化為亞鐵離子；
B．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒；
C．二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgCl沉淀；
D．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成鈣離子、二氧化碳和水．

解答 解：A．稀硫酸具有弱氧化性，將Fe氧化為亞鐵離子，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B錯誤；
C．二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgCl沉淀，離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正確；
D．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成鈣離子、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子反應(yīng)實質(zhì)、離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)寫化學(xué)式、哪些物質(zhì)寫離子，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．人類的生產(chǎn)生活離不開化學(xué)，下列關(guān)于生活中的化學(xué)知識說法錯誤的是（　�。�
A．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣來源
B．明礬溶于水最終可形成的Al（OH）3膠體，能吸附水中懸浮物以凈化水
C．可用Na2CO3 治療胃酸過多
D．鋁制餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸的食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．1mol•L-1硫酸溶液的含義是（　�。�
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H+
C．將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．從1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．由一氣體甲開始，可發(fā)生如下四個變化：
甲氣$\stackrel{通過灼熱的炭層}{→}$乙氣體$\stackrel{通過灼熱的炭層}{→}$丙氣體$\stackrel{通過灼熱的氧化銅}{→}$乙氣體$\stackrel{通過石灰水}{→}$丁固體
    則甲、乙、丙、丁分別為（　�。�
A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鈉放入水中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）氯氣和鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（5）工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（6）長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．在燃煤時加入石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
B．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
D．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團的名稱為羥基、氯原子．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc（選填序號）．
a．金屬鈉   b．FeCl3  c．碳酸鈉溶液   d．HBr
②C的結(jié)構(gòu)簡式為；丙的結(jié)構(gòu)簡式為．
③D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體3種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、、其中一種．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種   b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常見金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．F是一種溫室氣體；氣體G的水溶液顯弱堿性；H是一種具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素．
請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式，實驗室制取G的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）寫出反應(yīng)I的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．該反應(yīng)中的氧化劑是H2O．
（3）反應(yīng)I、Ⅱ均有清潔能源H2產(chǎn)生．已知H2的燃燒熱為286kJ•mol-1，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
O=O（g）H-H（g）H-O（g）
鍵能/kJ•mol-1496x463
則表中x為436
（4）寫出A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，實驗測得該反應(yīng)的焓變（△H）和活化能（Ea）．下列能量關(guān)系圖合理的是②③（填寫序號）．

（5）資料顯示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性條件下，H將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．

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