【題目】周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素．已知它們?cè)影霃揭来卧龃螅渲蠥與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2，且D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2：1，C與E能形成離子化合物EC．
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）B元素的名稱為；
（3）用電子式表示A2C的形成過(guò)程；
（4）寫(xiě)出E的碳酸氫鹽與足量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；
（5）寫(xiě)出EA2與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．

【答案】
（1）
（2）氟
（3）
（4）Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
（5）
【解析】解：周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素．已知它們?cè)影霃揭来卧龃�，其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2，D和E不能同時(shí)是第三周期的元素，否則A和C都是氫，結(jié)合原子半徑知E是第四周期的元素中的鉀或鈣，D是第三周期的元素，A是氫，則E是鈣（鉀與氫同主族），D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2：1，則D是硅，結(jié)合“C與E能形成離子化合物EC”知C是氧，根據(jù)原子半徑知B是氟．（1）D為Si元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為： ；（2）B元素的名稱為氟，故答案為：氟；（3）用電子式表示H2O的形成過(guò)程： ，故答案為： ；（4）E的碳酸氫鹽與足量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故答案為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；（5）CaH2與水反應(yīng)放出氣體，反應(yīng)化學(xué)方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為： ， 故答案為： ．
周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素．已知它們?cè)影霃揭来卧龃�，其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2，D和E不能同時(shí)是第三周期的元素，否則A和C都是氫，結(jié)合原子半徑知E是第四周期的元素中的鉀或鈣，D是第三周期的元素，A是氫，則E是鈣（鉀與氫同主族），D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2：1，則D是硅，結(jié)合“C與E能形成離子化合物EC”知C是氧，根據(jù)原子半徑知B是氟．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：____；F的化學(xué)名稱：____。

（2）寫(xiě)出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：____。

（3）寫(xiě)出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)關(guān)閉K2打開(kāi)K1，從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)加入濃硫酸。

(1)B中的現(xiàn)象是________________。

(2)寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(3)D的作用是___________________________________________________，

反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是________________________，

反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4 ．
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為 ．
②NO3﹣的空間構(gòu)型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2 ， HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 ．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類(lèi)型為 ．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為 ．
（3）向CuSO4 溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨烯[如圖（a）所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖（b）所示]．

（1）圖（a）中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為 ．
（2）圖（b）中，1號(hào)C的雜化方式是 ， 該C與相鄰C形成的鍵角（填“＞”“＜”或“=”）圖（a）中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱是________。

（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。

物質(zhì)類(lèi)別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

①HCl

②____

③______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O2

（3）過(guò)量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2molL﹣1 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2molL﹣1
C.該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會(huì)鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．
A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是 ， R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）；
（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯性，其原因用離子方程式表示為；
（3）A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c（OH﹣）之比為；
（5）為保護(hù)環(huán)境，通過(guò)安裝汽車(chē)尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一結(jié)晶水合物x6H2O，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物生成物已略）．其中B、D、F均為無(wú)色氣體，G為難于水的紅褐色固體，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
（1）該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 ．
（2）把C溶于過(guò)量的稀H2SO4 ， 再加KMnO4溶液，所涉及的離子方程式： ．
（3）向E溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2 ， 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）C→G的現(xiàn)象為 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）向一定量的Cu與H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)．若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減小g．

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