一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）．下列說法中：
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；
③容器中的壓強不再發(fā)生變化；
④單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n mol Y，
一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
分析：當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化，以此進行判斷．
解答：解：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能沒有達到平衡狀態(tài)，這與反應產(chǎn)生物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關，故錯誤；
②該反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
③該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再變化，則容器中的壓強不再發(fā)生變化，故正確；
④當反應達到平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)生成2n molZ，同時生成2n mol Y，當單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n mol Y時，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學平衡狀態(tài)的特征，注意平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三上學期第二次階段性測試化學試卷 題型：填空題

（11分）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。其流程如下：

請回答下列問題：
（1）由CO和H2合成甲醇的化學方程式是CO（g）+2H2（g）CH3O（H（g）。若在恒容密 閉容器中充入一定量的CO和H2，在一定條件下反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   
           （填字母）。
a．容器內(nèi)壓強保持不變    b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH3OH）    d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
（2）寫出流程中氯化時發(fā)生反應的化學方程式：        。
（3）20℃時，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線如圖所示�，F(xiàn)有20℃時，滿足曲線上B點所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此時溶液中各離子濃度從大到小的順序為       。

（4）在某次聯(lián)合生產(chǎn)過程中，氯堿廠電解電路中通過了20mol電子，同時甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦    g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉(zhuǎn)化率為     。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案