Question

在某溫度下，將H₂和I₂個(gè)0.1mol的氣態(tài)混合物，充入10L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，測(cè)得c（HI）=0.004mol/L．
求（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下該容器中若通入H₂和I₂各0.3mol，求平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到平衡常數(shù)的數(shù)值；
達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（HI）=0.0040mol/L，則
                                H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
起始時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）　　0.010　　 0.010　　　 0
各物質(zhì)的濃度變化量（mol?L^-1）　　0.0020　　0.0020　　　0.0040
平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）　　0.0080　　0.0080　　　0.0040
（1）利用平衡的濃度計(jì)算K，K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）上述溫度下該容器中若通入H₂和I₂各0.3mol，達(dá)到的平衡狀態(tài)和加入H₂和I₂各0.1mol的氣態(tài)混合物達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，依據(jù)平衡濃度計(jì)算體積分?jǐn)?shù)；

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到平衡常數(shù)的數(shù)值；
達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（HI）=0.0040mol/L，則
                                H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
起始時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）　　0.010　　 0.010　　　 0
各物質(zhì)的濃度變化量（mol?L^-1）　　0.0020　　0.0020　　　0.0040
平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）　　0.0080　　0.0080　　　0.0040
（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.00402

0.0080×0.0080

=0.25；
答：該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25；   
（2）在上述溫度下該容器中若通入H₂和I₂各0.3mol，與上述反應(yīng)達(dá)到相同平衡狀態(tài)，碘化氫體積分?jǐn)?shù)相同，平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)或濃度分?jǐn)?shù)=

0.0040mol/L

0.020mol

×100%=20%；
答：平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)20%；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡的三段法計(jì)算格式及平衡常數(shù)的計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵，注意利用平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，題目難度中等．