Question

16.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B.反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

Answer 1

BC

解析：反應(yīng)（I），溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0在溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，α_A應(yīng)增大，則，A不正確；由題目給出的反應(yīng)（II）圖示可知，溫度升高時(shí)n（c）減少，說(shuō)明平衡同逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)放熱ΔH＜0，B正確；對(duì)于反應(yīng)（III），若為放熱反應(yīng)，減少時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則，反之亦然，C正確；同理對(duì)于反應(yīng)（IV）若ΔH＜0，則固α_A減少，故應(yīng)在一定壓強(qiáng)時(shí)升溫而，D不正確。