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3．列措施對增大化學反應速率明顯有效的是（　　）
A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C．用H2O2制O2時加入MnO2
D．鋁與鹽酸反應時，加入稀的NaCl溶液

分析 升高溫度、增大反應物濃度、加入催化劑、增大反應物接觸面積等都能增大化學反應速率，據此分析解答．

解答 解：A．水沒有濃度，所以Na與水反應時增大水的用量不影響反應速率，故A錯誤；
B．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現象，且不生成氫氣，生成二氧化硫，故B錯誤；
C．雙氧水制取氧氣時加入二氧化錳，二氧化錳作催化劑，增大活化分子百分數，化學反應速率增大，故C正確；
D．鋁與鹽酸反應時加入稀的氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應速率降低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確外界條件對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意各個條件的適用范圍和適用條件，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們的焰色反應均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學式：
ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3．
（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有①②③④．（填寫編號）
（3）寫出A→C反應的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；E→D的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、K+、H+、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述合理的是（　�。�
A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是生成CO2和H2O
C．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應
D．我國從2008年6月1日，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質性質的應用正確的是（　　）
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
D．氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ•mol-1
B．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的名稱、化學式、所屬類別對應正確的是（　�。�
A．石英  SiO2  酸B．純堿  Na2CO3  堿
C．綠礬  FeSO4•7H2O  鹽D．磁鐵礦  Fe2O3  金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為（其中C、H原子已略去），下列關于盆烯的說法中正確的是（　�。�
A．盆烯是乙烯的一種同系物
B．盆烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上
C．盆烯是苯的一種同分異構體
D．盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在恒溫恒容密閉容器中充入2mol Z發(fā)生如下反應：2Z（g）?X2（g）+Y2（g），下列說法不正確的是（　�。�
A．當2v（X2）正=v（Z）逆時，反應達到平衡
B．當容器壓強不隨時間變化時，反應達到平衡
C．當反應達到平衡時，X2的物質的量小于1mol
D．當反應達到平衡時，容器里X2、Y2、Z在容器中共存

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