現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗。實驗記錄如下：
實驗順序
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
①
A + B
無明顯現(xiàn)象
②
B + D
有無色無味氣體放出
③
C + B
有白色沉淀生成
④
A + D
有白色沉淀生成
 
根據(jù)上述實驗完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)）
A              B            C               D                   
（2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式                                   
寫出B與C反應(yīng)的離子方程式                                   
（1）CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3
（2）CO32- +2H+ =CO2 ↑+ H2O;   Ag+ +Cl- ="AgCl" ↓

試題分析：（1）B與其他3種物質(zhì)混合，一種現(xiàn)象為有無色氣體產(chǎn)生，一種現(xiàn)象為由白色沉淀生成，一種無明顯現(xiàn)象，符合的物質(zhì)只有HCl；然后可推出A為CaCl2、C為AgNO3、D為Na2CO3。
（2）HCl與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、CO2、H2O，離子方程式為：CO32- +2H+ =CO2 ↑+ H2O;HCl與AgNO3反應(yīng)生成AgCl和HNO3，離子方程式為：Ag+ +Cl- ="AgCl" ↓。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑除去粗鹽中含有的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)。下列除雜試劑添加順序不合理的是
A．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液
C．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液
D．Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：________________________。
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />         
圖1                  圖2         圖3        圖4
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要將含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇提純，通常采用的方法是
A．蒸餾B．重結(jié)晶C．過濾D．萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（  ）
A．加入稀鹽酸能產(chǎn)生無色氣體，一定有CO32—
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某小組設(shè)計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

（1）試劑X的化學(xué)式       。A中制取Cl2的離子方程式                   。
（2）試劑Y的名稱為             。
（3）通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和                     ；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和                     。
②設(shè)計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
 
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液
 
步驟3：
 
 
（4）已知，Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

I、某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式                      。
(2)查資料得知，HCOOHCO+H2O。實驗室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
             (填序號)，實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有               （寫一種氣體的分子式）。
(3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

①實驗前，關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是         。
②裝置(III)的主要作用是                                             。
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補充             裝置。
II、該課外小組設(shè)計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8為止。
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。
c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液。
d．濾液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
pH
1.5～3.2
6.4～8.0
 
(1)步驟b中如何檢測沉淀已經(jīng)洗滌干凈                  。
(2)步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是             ；要制得ZnSO4·7H2O的步驟d還缺少的操作是      ，所用的主要硅酸鹽儀器是               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是
A．①可用于分離苯和溴苯的混合物B．①可用于分離乙酸和乙醇的混合物
C．②可用于分解NH4Cl制備NH3D．②可用于Ca(OH)2與NH4Cl共熱制備NH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案