實驗室在配制硫酸鐵溶液時,先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需要濃度,如此操作的目的是
A.防止硫酸鐵分解 B.抑制硫酸鐵水解
C.提高硫酸鐵的溶解度 D.提高溶液的PH
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于焰色反應(yīng)的理解正確的是
A.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)
B.只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)
C.只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)
D.只有金屬離子才有焰色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年西藏山南第二高級中學(xué)高一上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
要除去FeCl3溶液中的少量氯化亞鐵?尚械霓k法是
A.滴人KSCN溶液 B.加入氯水
C.加入銅粉 D.加人鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州市高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)對應(yīng)的用途不正確的是:
A | B | C | D | |
物質(zhì) | 液氨 | 碳酸鈣 | 氯化鈉 | 濃鹽酸 |
用途 | 制冷劑 | 抗酸藥 | 防腐劑 | 刻蝕玻璃 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期第四次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是( )
A.d點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl-
B.b點對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、NO3-
C.c點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Fe3+
D.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在:CO32-、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省分校高三上期中測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁:
根據(jù)上述流程圖填空:
(1)“除雜”操作是加入過氧化氫后,用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+.請寫出在除去Fe2+離子的過程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式
(2)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的目的是
(3)“結(jié)晶”這步操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱,然后冷卻結(jié)晶,得到銨明礬晶體(含結(jié)晶水).母液不能蒸干的原因是 .
(4)“分離”操作的名稱是 (填字母代號).
A.蒸餾 B.分液 C.過濾
(5)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2•12H2O,在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,離子濃度最大的離子是 ,離子濃度最小的離子是 .
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是
A.78g過氧化鈉晶體中,含3NA個離子
B.常溫常壓下,22.4L氦氣含有NA個氦原子
C.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
D.常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是( )
A.Cu(Fe)﹣﹣溶于足量鹽酸,過濾 B.KNO3(NaCl)﹣﹣重結(jié)晶
C.水(NaCl)﹣﹣蒸餾 D.CO2(HCl)﹣﹣氫氧化鈉溶液,洗氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H= —92.4kJ•mol?1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,寫出氨水的電離方程式 。吸收產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)步驟II中制氫氣原理如下:
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H= kJ·mol-1。
對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是(填編號) 。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)
(3)利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O蒸氣反應(yīng),得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為 。
(4)下圖1表示500℃、60.0MPa條件下,H2和N2為原料氣的投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根 據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為 。
(5)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在下圖2坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入起始原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。
圖1 圖2
(6)簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法 。
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