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（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有

①____________________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________________。

用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因___________________________________________

____________________________________________________________________________。

（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質(zhì)是________。

A．磷 B.硫 C.鎂 D.銅

（3）向物質(zhì)的量之和為0.1 mol的FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中加入90 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液，使其充分反應。假設原溶液中Al³⁺物質(zhì)的量與Fe³⁺和Al³⁺總物質(zhì)的量之比為x。

①當x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。

②當沉淀只有Fe(OH)₃時，x的取值范圍為_____________。

①有無色無味氣體生成 ②溶液顏色變深，產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺ CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O （2）C （3）①Fe(OH)₃ 0.06 mol ②0＜x≤0.6

解析:

(1)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺ 2H⁺+CaCO₃====Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ 所以，平衡向右移動，溶液顏色加深，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成CO₂。

(2)Mg能與H⁺反應

(3)①x=0.4，則n(AlCl₃)=0.04 mol，n(FeCl₃)=0.06 mol，n(NaOH)=4 mol·L^-1×0.09 L=0.36 mol

n［Fe(OH)₃］=0.06 mol，F(xiàn)e³⁺消耗NaOH：0.06 mol×3=0.18 mol

n(NaOH)_余∶n(AlCl₃)=（0.36-0.18） mol∶0.04 mol=9∶2

所以Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為,無沉淀。

②n(AlCl₃)=0.1x mol n(FeCl₃)=0.1(1-x) mol，沉淀只有Fe(OH)₃，即Al³⁺全部轉(zhuǎn)變?yōu)?img width=40 height=24 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1899/hx/138/22338.gif">，根據(jù)電荷守恒得：

0.1x+3×0.1x+3×0.1(1-x)≤0.36，即x≤0.6

所以0＜x≤0.6。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京一模）乙酰水楊酸即阿司匹林，可通過水楊酸與乙酸酐反應制得：

乙酰水楊酸能與碳酸鋪反直生成水溶性鹽，而副產(chǎn)物聚合物不溶于碳酸鈉溶液．

藥品名稱	相對分子質(zhì)量	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解度（g/100mL水）
水楊酸	138.12	159	211（2.66kPa）	微溶于冷水，易溶于熱水
乙酸酐	102.09	-73	139	在水中逐漸分解
乙酰水楊酸	180.16	135～138		微溶于水

制取乙酰水楊酸的定驗步驟如下
（1）投料．在125ml的錐形瓶中依次加2g水楊酸，5ml 乙酸酐，5滴濃硫酸，小心旋轉(zhuǎn)錐形瓶使水楊酸全部溶解后，加熱5～1Omin，控帶嘗試在85～95℃．
①試劑添加時如果先加水楊酸鞠和濃硫酸，產(chǎn)率會降低，原因是

水楊酸會被氧化

．
②最合適的加熱方法是

水浴加熱

．
（2）粗產(chǎn)品結(jié)晶．取出錐形瓶，邊搖邊滴加1ml冷水，然后快速加入50ml 冷水，立即進入冰浴冷卻．待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，用少量冰水分兩次洗滌稚形瓶后，再洗滌晶體，抽干．洗滌晶體要用少量冰水的原因是

減少晶體的溶解

．
（3）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到150ml燒杯中．在攪拌下慢慢加入適量

飽和碳酸鈉溶液

，加完后繼續(xù)攪拌幾分鐘，直到

無二氧化碳氣體產(chǎn)生

為止．抽濾，副產(chǎn)物聚合物被濾出，用5～10mL水沖洗漏斗，合并濾液，倒入預先盛有4-5ml．濃鹽酸和l0ml水配成溶液的燒杯中，攪拌均勻，即有乙酰水楊酸沉淀析出．
（4）純度檢驗．檢驗粗產(chǎn)品中是否含有水楊酸，可取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入 1～2滴

三氯化鐵或FeCl₃

溶液．觀察有無顏色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得．其制備原理如下：

乙酰水楊酸的鈉鹽易溶于水．阿司匹林可按如下步驟制取和純化：

步驟1：在干燥的50mL圓底燒瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解．
步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱回流5-10min，控制浴溫在85-90℃．
步驟3：反應結(jié)束后，取下反應瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結(jié)晶、抽濾、冷水洗滌2-3次，繼續(xù)抽濾得粗產(chǎn)物．
步驟4：將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，在攪拌下加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分攪拌，然后過濾．
步驟5：將濾液倒入10mL 4mol/L鹽酸溶液，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結(jié)晶完全．抽濾，再用冷水洗2-3次．
（1）步驟1濃硫酸的作用可能是

催化劑

．
（2）步驟2中，冷凝管通水，水應從

口進（選填：a、b）．
（3）步驟3抽濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是

減小真空度或者加一層（或多層）濾紙

．
（4）步驟4發(fā)生主要反應的化學方程式為：

；過濾得到的固體為

聚水楊酸

．
（5）取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5mL水的試管中，加入1-2滴1%三氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紫色，還需要采用

重結(jié)晶

方法，進一步純化晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化合物A、B、C和D互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量不超過150，分子中只含碳、氫、氧三種元素，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的苯環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團，B能發(fā)生銀鏡反應，4種化合物在堿性條件下可以發(fā)生如下反應：
A

NaOH溶液

①

H+

②

E（C₇H₆O₂）+F
B

NaOH溶液

③

H+

④

G（C₇H₈O）+H
C

NaOH溶液

⑤

H+

⑥

I（芳香化合物）+J
D

NaOH溶液

⑦

K+H₂O
試回答下列問題：
（1）A的相對分子質(zhì)量是

136

，C的分子式是

C₈H₈O₂

；
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為

HCOOH

，B的結(jié)構(gòu)簡式為

，I的結(jié)構(gòu)簡式為

；
（3）判斷下列反應的反應類型：①

水解反應

，⑦

酸堿中和

；
（4）現(xiàn)有如下溶液：NaOH、NaHCO₃，、飽和溴水、FeCl?和NHCl．從中選擇合適試劑，設計一種實驗方案鑒別E、G和I：

取三只試管，各加2mL水，分別將少許E、G、I加入試管中，再各加入1-2滴氯化鐵溶液，呈現(xiàn)藍紫色的試管中的化合物是苯酚I；
另取兩只試管，各加適量氫氧化鈉溶液，分別將E和G加入試管中，充分振蕩后，不溶于氫氧化鈉溶液的化合物為苯甲醇G，溶于氫氧化鈉溶液的化合物是苯甲酸E

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第一代自來水生產(chǎn)工藝是“混凝-沉淀、過濾、消毒”凈水工藝，流程如下：

（1）生產(chǎn)中用到凈水劑，下列物質(zhì)有凈水作用的是

．
A．石灰石 B．氧化鐵 C．氯化鐵 D．明礬
（2）上圖生產(chǎn)流程中常用的消毒劑是氯氣，寫出氯氣與水反應的離子方程式

Cl₂+H₂O

HClO+H⁺+Cl^-

Cl₂+H₂O

HClO+H⁺+Cl^-

，其中起消毒作用的成分是

次氯酸

（填寫名稱）；二氧化氯已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織（WHO）列為AⅠ級消毒劑．二氧化氯（ClO₂）消毒能力是等質(zhì)量氯氣的2.63倍．用氯酸鈉（NaClO₃）和硫酸酸化的H₂O₂反應制備ClO₂．請寫出該反應的化學方程式

2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

．
（3）生產(chǎn)過程中兩次加入消毒劑，其中“后加消毒劑”的目的是

A．使供水管網(wǎng)保持足夠的余氯，防止水在管網(wǎng)中再次受到污染
B．氯氣有毒，且很不穩(wěn)定，一次加入會加大自來水的毒性
C．如果一次性加入，氯氣會堵塞管網(wǎng)，所以必須分兩次加入
D．氯氣難溶于水，一次加入時難全部溶解
（4）上述消毒用的氯氣是電解飽和食鹽水制取的，寫出陰極的電極反應式

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

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科目：高中化學 來源：廣東省實驗中學2006-2007學年度上學期高三年級月考、化學試題 題型：022

(1)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題．

①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是________．

②60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應．然后把反應后的全部液體裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里．從半透膜里析出的物質(zhì)是________，該操作的名稱是________．

(2)把少量的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)₃膠體，回答下列問題．

③試寫出上述反應的化學方程式________．

④向Fe(OH)₃膠體中滴入硫酸直到過量，是描述此過程的實驗現(xiàn)象________．

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