【題目】四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結果正確的是

選項

A

B

C

D

電解質溶液pH 變化

HCl

AgNO3

KOH

BaCl2

pH變化

減小

增大

增大

不變

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．電解鹽酸溶液，溶質HCl的量會減小，溶劑量不變，所以酸性減弱，pH增大，故A錯誤；B．電解硝酸銀溶液生成硝酸、金屬銀和氧氣，溶液酸性增強，pH減小，故B錯誤；C．電解氫氧化鉀的實質是電解水，溶質的量不變，溶劑減少，堿性增強，pH增大，故C正確；D．電解氯化鋇溶液得到的是氫氧化鋇、氫氣和氯氣，溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________，大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會 ________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g·cm3，生成溶液的比熱容為：c＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試計算生成1mol水時的焓變：△H＝________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1︰1，由此可得到結論( )

A.有機物分子中n(C):n(H):n(O)=1:2:3

B.分子中只含碳氫原子且個數(shù)比為1:2

C.有機物中必定含有氧元素

D.無法判斷有機物中是否含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學在學習了電化學相關知識后，用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗一：將開關K與a連接，則乙的電極反應式為___。

（2）實驗二：開關K與b連接，則總反應的離子方程式為_______。

（3）對于實驗二，下列說法正確的是___（填字母）。

A.溶液中Na＋向甲極移動

B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

C.反應一段時間后加適量HCl可恢復到電解前電解質的濃度

D.反應在結束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2 ， 它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的條件下它們反應生成NH3 ， 10min后測得N2的濃度是0.8mol/L，則在這10min內NH3的平均反應速率是（ ）
A.0.1 mol/（Lmin）
B.0.2 mol/（Lmin）
C.0.3 mol/（Lmin）
D.0.6 mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用水不能鑒別的一組物質是 （ ）

A. 苯和四氯化碳 B. 乙酸乙酯和乙醇

C. 乙醇和乙酸 D. 溴水和溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題：

（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。他選用的藥品除樣品外，還應有____。

（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準確稱取該樣品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中25.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應_____________。

②用濃度為1.00 0 mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是_________。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。

④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

V（HCl/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

25.00

25.02

26.00

27.00

30.00

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

請在右邊坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。____________

⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是______。

指示劑

變色范圍（pH）

顏色

酸色

堿色

甲基橙

3.1～4.4

紅

黃

石蕊

5.0～8.0

紅

藍

酚酞

8.2～10.0

無

紅

⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應用。

（1）過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；

②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應：

__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。

（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：

①A的化學式為____________；

②已知化合物A能與鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應的離子方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是（ ）

A. Al2O3 B. Fe2O3 C. AlCl3 D. Cu

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