6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子最外層比次外層多3個電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最��；W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強．下列說法正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O（氧）的強
B．元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應
D．等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應，前者產(chǎn)生的氫氣多

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子最外層比次外層多3個電子，則X為N元素；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Y為Na元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小，Z為Al元素；W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強，W為Cl元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為Na，Z為Al，W為Cl，
A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O（氧）的弱，故A錯誤；
B．元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)不同，分別為10電子、18電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．Z的氫氧化物具有兩性，與NaOH、高氯酸均反應，則Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應，故C正確；
D．等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應，由$\frac{m}{23}$、$\frac{m}{27}$×3可知，轉(zhuǎn)移電子不同，后者生成氫氣多，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及元素周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列裝置（加持裝置略去）能達到試驗目的是（　　）
選項ABCD
裝置
實驗目的比較非金屬性：N＞C＞Si制備并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl驗證HCl的溶解性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1    1mol甲醇氣體完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（2）下列措施中有利于提高2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）反應速率的是BD（雙選）．
A．分離出CH3OH    B．升高溫度    C．減小壓強    D．加入合適的催化劑
（3）用H2和CO化合制備甲醇的反應中，若反應的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量固定為1mol）進行實驗，結(jié)果如圖所示（圖中曲線上的點都為一定溫度下、一定組成下的平衡點）：

①曲線X對應的溫度是230℃．
②從圖中可以得出的結(jié)論有溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大．（寫一條）
（4）若往反應的容積中加入1.5molH2HE 1.0moCO，在曲線Z對應溫度下反應達平衡．利用上述圖中a點對應的CO平衡轉(zhuǎn)化率，計算2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．欲配制 250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有關(guān)問題：
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.0g（保留一位小數(shù)）．
如圖儀器的名稱為容量瓶，使用此儀器前要檢查它是否漏水．
（2）轉(zhuǎn)移溶液時，應將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒（填儀器名稱）注入右圖所示的儀器中，并將洗滌液移入其中．加水，直到液面接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
（3）若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度 偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
（4）配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯，則結(jié)果偏低；
所用容量瓶未干燥，則結(jié)果不變；
定容時俯視，則結(jié)果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與反應制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69 1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）化合物SO2Cl2中元素的化合價是+6．
（2）儀器E的名稱是分液漏斗，儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（3）戊是貯存二氧化硫的裝置，則E中的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）有關(guān)實驗敘述正確的是C
A．X、Y最好的試劑組合是二氧化錳和濃硫酸
B．活性炭的作用是催化劑
C．冷凝管B也可以用于蒸餾
（5）若反應中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2 足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為82.9%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將石墨置于熔融的鉀中，石墨會吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在鉀石墨中，鉀元素處于石墨中間層，因而石墨層之間被脹大，層間距離增大，鉀原子把最外層電子交給石墨層但在遇到與金屬鉀易反應的其它物質(zhì)時還會收回．下列對鉀石墨的敘述正確的是（　�。�
A．鉀石墨是一類共價化合物B．鉀石墨導電性比石墨強
C．鉀石墨遇水不產(chǎn)生氫氣D．C8K、C24K和C36K屬于同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=____（　　）
A．-441.8kJ•mol-1B．-254.8kJ•mol-1C．-438.9kJ•mol-1D．-260.4kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．

（1）某興趣小組采用如圖1所示裝置制取SOz
①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是B（填序號）．
A．Na2SO3溶液與稀硝酸
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫和氧氣
D．銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是分液漏斗．
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接d接c接e．
（2）為了回收利用SO2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）
吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）生產(chǎn)流程，其流程示意圖如圖2：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請回答：
①含Al3+的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H +．
②浸出過程中主要反應的化學方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
③氧化過程中加入MnO2粉的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；
反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
④用石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)的范圍是4.7≤pH＜8.3．
⑤濾渣的主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機化工原料．
（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是△H=△H1-3△H2-2△H3．
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是a、b．
a．v（H2）正=2v（CO）逆
b．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
c．混合氣體的密度保持不變
d．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．p1和p2的大小關(guān)系為P1＜P2．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1．科研人員對該反應進行了研究，部分研究結(jié)果如圖2、3：
①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

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