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將2．3g鈉放入足量的質量為m g的水中，另將0．1mol鎂放入足量的質量為m g的稀硫酸中，反應結束后得兩溶液的質量分別為a g和b g ，則a g與b g兩數的關系應是

A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．無法確定

B

解析試題分析：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑  △m        Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑  △m
2×23               2      44        24                  2     22
2．3                      2．2       2．4                     2．2
也就是說兩個裝置中凈增加的量都為2．2克。因此選B。
考點：金屬的性質與差量法的使用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數為0.5NA
B．在常溫常壓下，18 g水中含有的分子數為NA
C．含有分子數為NA的氧氣的質量是32g/mol
D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
B．常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子
C．標準狀況下，22.4L水含有個NAH2O分子
D．1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是（   ）

A．氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占的體積。 
B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來。 
C．決定氣體體積的主要微觀因素是氣體分子的數目和氣體分子的直徑大小。 
D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩爾。 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol－1，下列敘述中正確的是(  )

A．1.01×105 Pa、25 ℃時，2.24 L Cl2中含有的原子數為0.2×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子數目為0.3×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與足量CuSO4溶液反應生成的銅原子數為1×6.02×1023
D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同溫同壓下，等質量的N2O4和NO2兩種氣體相比較，下列敘述正確的是(    )

A．體積比為2：1 B．分子個數之比為1：l
C．原子個數之比為l：1 D．氮原子個數之比為2：l

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在常溫下，向20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，A.b均為正整數)，點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是（    ）
A.5.6 g·L－1      B.9.6 g·L－1        C.11.2g·L－1      D.56 g·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—、SO42—四種離子，已知前三種離子的個數比為3:2:1，則溶液中Al3+和SO42—的離子個數比為(     )。

A．1:4 B．1:2 C．3:4 D．3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有鐵粉與Fe2O3組成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在標準狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3的質量為

A． B． C． D．

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