Question

【題目】美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a極為電池的正極
B.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣═2H2O
D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯(cuò)誤；
C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正確；
D．乙醇中C元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤．
故選C．
由質(zhì)子的移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+ ， 電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+ ， b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答該題．