Question

右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為_(kāi)_____極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：______
④電極c的質(zhì)量變化是______g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：
甲溶液______；
乙溶液______；
丙溶液______；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？______．

Answer 1

（1）①乙杯中c質(zhì)量增加，說(shuō)明Cu沉積在c電極上，電子是從b-c移動(dòng)，M是負(fù)極，N為正極，故答案為：正極；
②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H₂O，陽(yáng)極b處為陰離子OH^-放電，即4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③丙中為K₂SO₄，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x．由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol．由方程式2H₂+O₂═2H₂O可知，生成
2molH₂O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，則生成O₂為0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L，故答案為：答案2.8L；
④整個(gè)電路是串聯(lián)的，所以每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，可知轉(zhuǎn)移0.5mol電子生成的m（Cu）=

0.5

2

×64=16g，故答案為16g；
⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大．乙中陰極為Cu²⁺放電，陽(yáng)極為OH^-放電，電解方程式為：2CuSO₄+2H₂O

通電 .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，所以H⁺增多，故pH減�。�丙中為電解水，對(duì)于K₂SO₄而言，其pH幾乎不變．
故答案為：甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH^-放電，H⁺增多．丙不變，相當(dāng)于電解水；
（2）當(dāng)銅全部析出時(shí)，溶液中仍有電解質(zhì)硫酸，可以繼續(xù)電解，故答案為：可以； 銅全部析出，可以繼續(xù)電解H₂SO₄，有電解液即可電解．