某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)A的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子式為：C14H25O6NBr
B、該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)
C、該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 molA最多消耗4mol NaOH
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子中含酚-OH、氨基、-COOH、-COOC-、-Br，結(jié)合酚、氨基酸、酯及鹵代烴的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C14H16O6NBr，故A錯(cuò)誤；
B．含-COOC-、-Br可發(fā)生水解反應(yīng)，含-Br可發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含酚-OH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．酚-OH、-COOH、-COOC-、-Br均與NaOH溶液反應(yīng)，則1 molA最多消耗4mol NaOH，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯、羧酸、鹵代烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、圖Ⅰ用于稀釋濃硫酸
B、利用Ⅱ裝置制取C2H4
C、利用Ⅲ裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
D、利用Ⅳ裝置收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中所含分子個(gè)數(shù)最多的是（　　）
A、2.7g H2O
B、2.24L CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C、6.02×1022個(gè)HCl分子
D、4.9g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B、“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)
C、白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可通過(guò)過(guò)濾方法除去
D、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、由苯制備溴苯
B、乙烯使溴水褪色
C、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下的酯化反應(yīng)
D、甲烷與氯氣在光照下進(jìn)行的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物
B、常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)
C、Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑
D、NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積可變的容器中，當(dāng)反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g） 達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體的顏色加深，采取的措施不能達(dá)到此目的是（　　）
A、恒容下充入HI（g）
B、恒容下充入H2（g）
C、恒容下充入I2（g）
D、減小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、0.1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
（2）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到
化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
  （填編號(hào)）；
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）     d．c（CO）=c（H2）
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩
組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
；
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
③實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)K1
 
實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K2（填“大于”“小于”“等于”“不能確定”）．
（4）如果要提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率可以采用
 
；
a．增加CO的用量                 b．增加H2O（g）的用量
c．增大壓強(qiáng)                     d．升高溫度．

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