【題目】(1)比較酸性相對強(qiáng)弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”），已知能發(fā)生反應(yīng)：H2SO4（濃）+NaClO4HClO4+NaHSO4，說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由_______。

(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離時產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出電離方程式_______。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點(diǎn)分別為240°C和－40°C，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點(diǎn)較高的原因______。

【答案】< H2SO4沸點(diǎn)高于HClO4 Al(OH)3＋H2OAl(OH)4－＋H＋ 甘氨酸主要以內(nèi)鹽形式存在，（存在離子鍵）熔點(diǎn)較高，硝基乙烷是分子晶體，分子間作用力小于離子鍵。

【解析】

(1)同周期非金屬元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，可知非金屬性S＜Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，可知酸性H2SO4＜HClO4；反應(yīng)H2SO4(濃)+NaClO4HClO4+NaHSO4能夠發(fā)生，是由于H2SO4沸點(diǎn)高于HClO4，高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸；

(2)Al(OH)3在水中電離得到Al(OH)4－和H＋，電離方程式為Al(OH)3＋H2OAl(OH)4－＋H＋；

(3)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，具有氨基、羧基；氨基具有堿性，羧基具有酸性；因此甘氨酸主要是以內(nèi)鹽形式存在，存在離子鍵，熔點(diǎn)較高；而硝基乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2NO2，是共價分子，分子間作用力小于離子鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A. Q1>Q3>Q2=78．8kJ

B. 三個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2

C. 甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%

D. 若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0~tmin內(nèi)，v（O2）=mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量、體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A．鋁球一定是空心的

B．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了

C．去掉兩燒杯杠桿仍平衡

D．右邊鐵球上出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用飽和電解食鹽水來制取氯氣.現(xiàn)取500mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解.(已知2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-)

(1) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升?
(2) 所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?(電解前后溶液體積保持不變)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的幾種，進(jìn)行如下實驗：

下列說法不正確的是

A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3

B.灼燒沉淀1，可以得到紅棕色物質(zhì)

C.將足量的氣體2通入溶液1中，將出現(xiàn)沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO2，若沒有出現(xiàn)沉淀，說明X中不含Al(NO3)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)___；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水___；

③碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)___；

④氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)___。

（2）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓___；

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸___mL。

（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高偏低或無影響)？

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：___；

②定容時仰視讀數(shù)：___；

③用量筒量取濃硫酸時俯視___；

④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：___。

（4）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，應(yīng)___；

②加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知食鹽常加入KIO3　來補(bǔ)充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反應(yīng)方程式）。

①利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________（填下列選項的序號）

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為___________

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl2　1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

請回答：

（1）②所代表元素的名稱為______

（2）七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號)，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號)。

（3）②、④、⑥所對應(yīng)元素中原子半徑最小的是______(填元素符號)，簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)。

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