Question

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是             ；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                               。
(2)某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是       。
A．Mg^2＋      B．Fe^2＋        C．Al^3＋       D．Cu^2＋
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是       ；操作Ⅱ的名稱是       ；操作Ⅱ的方法為                               。
②請(qǐng)寫出生成FeCO₃沉淀的離子方程式：                          。

Answer 1

(1)Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋ Fe(NO₃)₃
(2)BC
(3)①過濾 洗滌 在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2～3次
②Fe^2＋＋2HCO₃^-=FeCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O

(1)鐵的氧化物中具有磁性的是Fe₃O₄，F(xiàn)e₃O₄溶于過量的鹽酸后溶液中存在的陽離子是Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋；Fe₃O₄溶于過量的濃硝酸后Fe元素會(huì)被氧化為Fe^3＋，所以反應(yīng)后的溶液中含有的鹽是Fe(NO₃)₃。(2)向該溶液中加入過量的NaOH溶液后：Mg^2＋→Mg(OH)₂、Fe^2＋→Fe(OH)₃、Al^3＋→[AlCO₄]^－、Cu^2＋→Cu(OH)₂；過濾后濾渣中含有Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂；高溫灼燒后Mg(OH)₂→MgO、Fe(OH)₃→Fe₂O₃、Cu(OH)₂→CuO；將MgO、Fe₂O₃、CuO投入過量鹽酸后生成Mg^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋，故應(yīng)選擇B、C。(3)①從流程圖中知道經(jīng)操作Ⅰ得到濾渣，故該操作是過濾；操作Ⅱ是在得到FeCO₃沉淀后進(jìn)行的，故該操作是洗滌；洗滌具體操作方法為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2～3次；②從流程圖中分析加入稍過量的NH₄HCO₃溶液，有FeCO₃沉淀，還應(yīng)有CO₂生成，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為：Fe^2＋＋2HCO₃^-=FeCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O。