如下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是(     )
A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①
A

試題分析：以①作參照物，進(jìn)行比較。在②中構(gòu)成了原電池。由于活動性Fe>Sn，所以Fe作負(fù)極，加快了Fe的腐蝕，因此②>①，在③中構(gòu)成了原電池。由于活動性Zn>Fe，所以Zn作負(fù)極，首先被腐蝕的的是Zn Fe得到了保護(hù)，腐蝕比原來慢。因此腐蝕速率①>③。④構(gòu)成的是電解池，F(xiàn)e是活性電極。由于Fe與電源的正極連接，作陽極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+．腐蝕的速率比作原電池的負(fù)極還要快。因此腐蝕速率④>②。所以鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是④>②>①>③ 。選項為A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

由于Fe（OH）2極易被氧化，實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用下圖實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．a(chǎn)電極材料為石墨，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
B．液體c為苯或乙醇，作用是防止空氣中氧氣氧化Fe（OH）2
C．在加入液體c之前，需要對電解液d進(jìn)行加熱處理
D．電解液d若是NaOH溶液，則白色沉淀在電極附近生成；電解液d若是NaCl溶液，則白色沉淀在兩電極之間的溶液中生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為       ；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為        ；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2 。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且 生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為       ；
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質(zhì)是    (寫化學(xué)式)，其質(zhì)量為          g。    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

金屬的腐蝕是指____________________________________。
由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理也不同，一般可分為________________________和________________________，其中________________________更為普遍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法正確的是
A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應(yīng)
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕
D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可加快鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是(  )
A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘
B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中
C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里
D．在電動輸油管的鑄鐵管上接直流電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________。
(2)某同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是
_______(填序號)。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入________(填化學(xué)式)，電極反應(yīng)式為________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)
A．此過程中銅并不被腐蝕
B．此過程中電子從Fe移向Cu
C．正極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑
D．此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

保護(hù)埋在地下的鋼管常用如圖所示方法。關(guān)于此方法，下列說法正確的是（　�。�
A．金屬棒X的材料可能為銅
B．金屬棒X的材料可能為鈉
C．鋼管附近土壤的pH可能會上升
D．這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

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同步練習(xí)冊答案