Question

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：

（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內反應的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗：

準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。

Answer 1

【答案】（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b；

（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，防止H2O2分解

（3）Na2SO4（4）過濾；38-60℃溫水洗滌（5）74.21%

【解析】試題分析：（1）ClO2發(fā)生器中氯酸鈉、二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氯，離子方程式為2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42-，純ClO2易分解爆炸，發(fā)生器中鼓人空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸。

（2）吸收塔內ClO2與過氧化氫、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉的化學方程式為2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2↑，為防止H2O2分解，吸收塔的溫度不能超過20℃。

（3）ClO2發(fā)生器中反應生成二氧化氯、硫酸鈉，從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl O 2溶液，從NaCl O 2溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②過濾；③38-60℃溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）設樣品含NaClO27.421g

該樣品中NaClO2的質量分數為74.21%