Question

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質(zhì)除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

已知：VO²⁺能被KClO₃氧化成VO₃^-

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學(xué)式），操作I的名稱         。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機(jī)萃取劑）：

R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RA_n（有機(jī)層） + nH₂SO₄  (水層) 

②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是                                   。

③中X試劑為                            。

（3）⑤的離子方程式為                                       。

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為               ；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀，則溶液中c(Fe³⁺)<            。〖已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39〗  

Answer 1

（1）SiO₂ ；過濾；

（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高RA_n（有機(jī)層）的濃度、百分含量等］；H₂SO₄；

（3）NH₃·H₂O+VO₃^－ =NH₄VO₃↓+OH^－

（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一個(gè)），2.6×10^-3mol·L^-1