3．工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)是：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2═2SO3，SO3+H2O═H2SO4，如何找出FeS2與H2SO4的關(guān)系式？

分析 據(jù)4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2═2SO3，SO3+H2O═H2SO4這三個方程式確定FeS2與H2SO4的關(guān)系．

解答 解：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2①
2SO2+O2═2SO3②
SO3+H2O═H2SO4③
①+②×4+③×8得：4FeS2+15O2+8H2O═2Fe2O3+8H2SO4，故4FeS2～8H2SO4，故為FeS2～2H2SO4．
答：FeS2與H2SO4的關(guān)系式為FeS2～2H2SO4．

點評 本題題目比較簡單，能夠由題目給的三個方程式得到FeS2與H2SO4的方程式，即可確定它們之間的關(guān)系，本題較為簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．金屬銫的密度比金屬鈉小B．金屬銫的熔點比金屬鈉高
C．Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸D．碳酸銫難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)信息，寫出下列熱化學(xué)方程式
（1）CuCl（s）與 O2 反應(yīng)生成 CuCl2 （s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ•mol-1．
（2）已知PCl3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，PCl5的熔點為167℃．室溫時PCl3與氣體Cl2反應(yīng)生成1mol PCl5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl3（l）+Cl2（g）═PCl5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（3）已知：H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某含鉻Cr2O72- 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是（　　）
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol
B．處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)的量為nxmol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n mol
D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．配制0.1 mol•L-1 NaCl溶液時，其中一步是將已準(zhǔn)確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td>
B．配制1 mol•L-1 NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1 mol•L-1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D．配制1 mol•L-1 Na2CO3溶液500 mL，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO $\stackrel{△}{→}$CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L0．lmol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．求：
（1）原混合氣體中甲烷的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）《寫出計算過程）
（2）反應(yīng)后的氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為0.1mol或0.3mol
（3）原混合氣體中氮氣的體積為2.24L或6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I分離丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸點290℃）和酒精（沸點78.2℃）的混合物，還缺少的儀器有酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為；蒸餾．進(jìn)水方向是g （填g或f），還需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）如圖所示裝置Ⅱ是轉(zhuǎn)移操作，請指出該操作錯誤之處：用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時，CO32-移向電池的負(fù) （填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0．lmol CO和0.2mol H2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．三個容器容積：①＞②＞③
C．在P點，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D．在P點，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此時 v（CO）正＜v （CO）逆

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