Question

（13分）（1）以基態(tài)硅原子為例，如果電子排布式寫作ls²2s²2p⁶3s¹3p³則違反了             原理，如寫作ls²2s²2p⁶3s³3p¹則違反了            原理；

（2）已知H、C、Si三種元素的電負性依次為2.1、2.5、1.8，則CH₄、SiH₄中C、Si的化合價依次為      、      ；

（3）在我們現(xiàn)今使用的元素周期表中，元素種類最多的族是      族，共      種元素；元素種類最多的周期是第      周期，共      種元素；

（4）熔點： F₂     Cl₂(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點：HF    HCl，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時            (填HF或HCl)先液化；

（5）前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素：

                                 （用元素符號按原子序數(shù)由小到大排列）。

 

Answer 1

（13分）（1）能量最低；泡利      （2）-4；+4     （3）ⅢB； 32； 六； 32    （4）＜；＞；HF（1至4小題每空均為1分）      （5）H C  O  P（2分，漏寫、多寫或錯一個均扣1分，其余情況酌情給分）

解析: