下列溶液中微粒的關(guān)系不正確的是
A.已知A— + H2B(過(guò)量)= HA + HB—,則結(jié)合H+的能力:HB—<A—<B2—
B.在25℃時(shí),將cmol/L的醋酸溶液與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-9/(c-0.02)
C.若將CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性,則溶液中2 c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
D.常溫下,將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工業(yè)上可通過(guò)控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅,其工藝流程如下:
(1)鋅浮渣利用硫酸浸出后,將濾渣1進(jìn)行再次浸出,其目的是____。
(2)凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____。
(3)90℃時(shí),凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如右圖所示。pH較小時(shí),雖有利于Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,但殘留鐵的濃度仍高于pH為3~4時(shí)的原因是____________________________。
(4)濾渣3的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(5)碳化在50℃進(jìn)行,“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,寫(xiě)出碳化過(guò)程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式:____;碳化時(shí)所用NH4HCO3的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍,其原因一是為了使Zn2+充分沉淀,二是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)實(shí)驗(yàn)室采用簡(jiǎn)易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理,實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按上圖連接好裝置,檢查裝置氣密性。
②稱取適量 Fe2O3于石英試管中,點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈,緩慢滴入甲酸。
③在完成某項(xiàng)操作后,點(diǎn)燃另外兩處酒精燈。
④30 min后熄滅酒精燈,關(guān)閉彈簧夾。
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后,收集產(chǎn)物。
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈(金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度)和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)制備CO的原理是利用甲酸(HCOOH)在濃硫酸加熱條件下的分解制得,盛放甲酸的儀器名稱為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟③某項(xiàng)操作是指 。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟④熄滅酒精燈的順序?yàn)開(kāi)_____________。(填I(lǐng),II,III)
(4)通過(guò)查資料獲取如下信息:
I.酒精燈平均溫度為600℃;加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃,酒精噴燈平均溫度為930℃。
II.資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃,F(xiàn)e能穩(wěn)定存在,680℃~710℃之間,F(xiàn)eO穩(wěn)定存在,低于680℃,則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。
(5)已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測(cè)出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表:
加熱方式 | 產(chǎn)物元素組成 | 各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)% | |
Fe | O | ||
酒精燈 | Fe和O | 74.50 | 25.50 |
帶網(wǎng)罩酒精燈 | Fe和O | 76.48 | 23.52 |
酒精噴燈 | Fe | 100.00 | 0.00 |
分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物,其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。
(6)通過(guò)進(jìn)一步的儀器分析測(cè)出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe,用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請(qǐng)計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_(kāi)____:1。(要求保留整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三四月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有一種基于乙醇酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,其原理是通過(guò)將乙醇氧化為乙酸來(lái)測(cè)定血液中乙醇的含量。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.電池工作時(shí)消耗5.6 L O2,轉(zhuǎn)移電子為1 mol
B.檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
C.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)──選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)X、Y 、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)W元素屬于 區(qū)元素,其基態(tài)原子的電子排布式為 。
(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構(gòu)型為 ,寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(標(biāo)明配位鍵) 。
(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2,其中X原子的雜化方式為 ,1 mol 該分子中σ鍵的數(shù)目為 ,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是 。
(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示,則其化學(xué)式可表示為 。
(5)元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示,設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm,該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/ mol ,則該晶胞密度的計(jì)算式為 g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y。X是一種芳香烴,分子中只有一個(gè)環(huán);Y俗稱立方烷,其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.X、Y均能燃燒,都有大量濃煙產(chǎn)生
B.X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,還能發(fā)生加聚反應(yīng)
C.Y屬于不飽和烴
D.Y的二氯代物有三種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(14分)BaS是一種白色晶體,微溶于水,可用于制備立德粉、Na2S等。工業(yè)上可用H2與重晶石(BaSO4)在高溫下反應(yīng)制備BaS,熱化學(xué)方程式為BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在溫度和容積不變的條件下,能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母序號(hào))。
a.n(H2)=n(H2O)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.
d.水蒸氣的濃度保持不變
(2)平衡后下列措施既可提高反應(yīng)速率,又可提高H2的轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號(hào))。
a.使用催化劑
b.升高反應(yīng)體系的溫度
c.增大反應(yīng)容器的體積
d.及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出水蒸氣
(3)將溫度恒定為T(mén)℃,向體積為2L的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同時(shí)間測(cè)得H2的物質(zhì)的量如下表:
①2t時(shí),n 1.20(填“>”、“<”或“=”)
②若氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (用含a的
代數(shù)式表示);若測(cè)得該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸熱Q kJ ,則x= (用含a、Q的代數(shù)式表示)。
(4)為了探究溫度、固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在一固定容積的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2,設(shè)計(jì)了下表中的三組實(shí)驗(yàn):
①填寫(xiě)上表中的實(shí)驗(yàn)條件:
②在直角坐標(biāo)系中畫(huà)出I, II兩組實(shí)驗(yàn)氫氣的濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖,并在每條曲線上標(biāo)明對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(14分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解,下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是_____。
A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)也會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO,其能量變化示意圖為_(kāi)____
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。
(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,分別在T1、T2溫度下,改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量,測(cè)得平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)如圖所示:
①比較在m、n、q三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)。
②T2條件下,在2 L的密閉容器中,充入x mol N2和y mol H2時(shí),3 min達(dá)平衡,此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a,寫(xiě)出下列僅含a、x的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn)):v(N2)=_______;該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K =_______。
③圖像中T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”)。
④科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+ )實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,這提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。寫(xiě)出電化學(xué)合成過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式:___________________________________。
(4)將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物,分別加入同濃度稀硝酸充分反應(yīng),(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
編 號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸體積/mL | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL |
剩余金屬/g | 18.0 g | 9.6 g | 0 | 0 |
NO體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | V |
下列有關(guān)分析推斷正確的是____________。
A.硝酸起始濃度為4 mol/L B.①中溶解了5.6 g Fe
C.③中n(Cu2+) = 0.15 mol D.④中V = 6.72 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說(shuō)法不正確的是
A.葡萄酒中的SO2對(duì)人體無(wú)害,是因?yàn)樗暮亢苌?/p>
B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性
C.從紅葡萄酒的顏色判斷,其中的SO2沒(méi)有漂白性
D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖,可以減少其中SO2的含量
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