【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取同濃度的鹽酸30mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲

乙

丙

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

氣體體積/mL

280

336

336

（1）乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸_____________（填“過量”、“適量”或“不足量”），理由是_________。

（2）要計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可做計(jì)算依據(jù)的是____。

（3）合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）在丙組實(shí)驗(yàn)后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，求所加NaOH溶液的體積。（寫出計(jì)算過程）_____________

【答案】不足量 若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡，應(yīng)生成H2：×280mL＞336mL，所以鹽酸不足量 30、336 1∶1 39mL

【解析】

(1)若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡，應(yīng)生成H2：×280mL=422.7mL>336mL，據(jù)此分析判斷；

(2)要計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，需要根據(jù)反應(yīng)的鹽酸的量結(jié)合生成氫氣的體積計(jì)算，因此應(yīng)該按照乙組或丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，據(jù)此判斷；

(3)甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比；

(4)丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，并使Mg2+剛好沉淀完全，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉；根據(jù)鋁元素守恒計(jì)算偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量，最后鈉離子守恒計(jì)算n(NaOH)，再計(jì)算氫氧化鈉的體積。

(1)鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應(yīng)，若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡，應(yīng)生成H2：×280mL=422.7mL>336mL，故乙中金屬剩余，鹽酸不足，故答案為：不足量；若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡，應(yīng)生成H2：×280mL>336mL，所以鹽酸不足量；

(2)要計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，需要根據(jù)反應(yīng)的鹽酸的量結(jié)合生成氫氣的體積計(jì)算，因此應(yīng)該按照乙組或丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，即可做計(jì)算依據(jù)的是30mL和336mL，故答案為：30、336；

(3)甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比，令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0.255，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=×2，聯(lián)立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.005mol∶0.005mol=1∶1，故答案為：1∶1；

(4)丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，并使Mg2+剛好沉淀完全，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉，由(3)中計(jì)算Mg、Al的物質(zhì)的量可知丙中Al的物質(zhì)的量為0.005mol×=0.009mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n(NaAlO2)=n(Al原子)=0.009mol；甲中鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣336mL，氫氣的物質(zhì)的量為=0.015mol，根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol；根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)= 0.03mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.03mol+0.009mol=0.039mol，n(Na+)=n(NaOH)=0.039mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.039L=39mL，故答案為：39 mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說法中正確的是

A.陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)?/span> X＞Y＞Z＞W

B.X、Y、Z、W 元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵

C.Y 的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ii．取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

(1)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。

(2)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2＞SO2。

①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：

打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾，再打開A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________

②丙同學(xué)進(jìn)行了進(jìn)一步的改進(jìn)：

在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D，丙同學(xué)的目的是______

③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：

氧化性H2O2＞SO2。試寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：

觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br-

觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)H2SO3(或SO2)

為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。

(4)通過上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1

C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物有許多用途。回答下列問題：

（1）基態(tài)原子的電子排布式為________，錳的第三電離能比鐵的第三電離能大，這是因?yàn)?/span>________________________________________________________。

（2）的沸點(diǎn)（71℃）比的沸點(diǎn)（25．7℃）高，主要原因是______________________。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，、、三種微粒中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他微粒的是_______。

（4）（氮化錳）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為0．3851nm。該氮化錳的密度為（列出計(jì)算式）。________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

�。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________（填離子符號(hào)）。

（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）A的分子式是__。

（2）A→B的反應(yīng)類型是__；A→D中互為同分異構(gòu)體的是__（填代號(hào)）。

（3）D在酸性條件下水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（5）檢驗(yàn)B中醛基的方法__。

（6）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有__種（用數(shù)字作答）。

①官能團(tuán)種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是具有香味的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

①_________；反應(yīng)類型：_____；

②_________；反應(yīng)類型：_____；

④_________；反應(yīng)類型：_____；

⑤_________；反應(yīng)類型：_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案