【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取同濃度的鹽酸30mL,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體。有關數(shù)據(jù)列表如下(氣體體積均為標準狀況下測得):

實驗序號

合金質量/mg

255

385

459

氣體體積/mL

280

336

336

1)乙組實驗中,鹽酸_____________(填“過量”、“適量”或“不足量”),理由是_________。

2)要計算鹽酸的物質的量濃度,題中可做計算依據(jù)的是____

3)合金中Mg、Al的物質的量之比為_________________。

4)在丙組實驗后,向容器中加入1mol/LNaOH溶液,能使合金中的鋁恰好溶解,不形成鋁的沉淀,并使Mg2+剛好沉淀完全,求所加NaOH溶液的體積。(寫出計算過程)_____________

【答案】不足量 若乙組實驗中金屬耗盡,應生成H2×280mL336mL,所以鹽酸不足量 30、336 11 39mL

【解析】

(1)若乙組實驗中金屬耗盡,應生成H2×280mL=422.7mL>336mL,據(jù)此分析判斷;

(2)要計算鹽酸的物質的量濃度,需要根據(jù)反應的鹽酸的量結合生成氫氣的體積計算,因此應該按照乙組或丙組實驗數(shù)據(jù)計算,據(jù)此判斷;

(3)甲中鹽酸有剩余,金屬完全反應,此時生成氫氣280mL,故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質的量之比;

(4)丙實驗之后,向容器中加入NaOH溶液,恰好使合金中的鋁元素全部轉化為AlO2-,并使Mg2+剛好沉淀完全,反應后溶液中溶質為氯化鈉、偏鋁酸鈉;根據(jù)鋁元素守恒計算偏鋁酸鈉的物質的量,根據(jù)氯離子守恒計算溶液中氯化鈉的物質的量,最后鈉離子守恒計算n(NaOH),再計算氫氧化鈉的體積。

(1)鹽酸濃度、體積一定,甲中合金質量小于乙中合金質量,且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積,說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應,若乙組實驗中金屬耗盡,應生成H2×280mL=422.7mL>336mL,故乙中金屬剩余,鹽酸不足,故答案為:不足量;若乙組實驗中金屬耗盡,應生成H2×280mL>336mL,所以鹽酸不足量;

(2)要計算鹽酸的物質的量濃度,需要根據(jù)反應的鹽酸的量結合生成氫氣的體積計算,因此應該按照乙組或丙組實驗數(shù)據(jù)計算,即可做計算依據(jù)的是30mL336mL,故答案為:30、336;

(3)甲中鹽酸有剩余,金屬完全反應,此時生成氫氣280mL,故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質的量之比,令鎂、鋁的物質的量分別為xmolymol,根據(jù)二者質量可知24x+27y=0.255,根據(jù)電子轉移守恒有2x+3y=×2,聯(lián)立方程解得:x=0.005、y=0.005,故合金中鎂與鋁的物質的量之比為0.005mol0.005mol=11,故答案為:11;

(4)丙實驗之后,向容器中加入NaOH溶液,恰好使合金中的鋁元素全部轉化為AlO2-,并使Mg2+剛好沉淀完全,反應后溶液中溶質為氯化鈉、偏鋁酸鈉,由(3)中計算Mg、Al的物質的量可知丙中Al的物質的量為0.005mol×=0.009mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(NaAlO2)=n(Al原子)=0.009mol;甲中鹽酸完全反應生成氫氣336mL,氫氣的物質的量為=0.015mol,根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol;根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)= 0.03mol,根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.03mol+0.009mol=0.039mol,n(Na+)=n(NaOH)=0.039mol,故需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.039L=39mL,故答案為:39 mL。

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,若W原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的,下列說法中正確的是

A.陰離子的半徑從大到小排列順序為 XYZW

B.X、Y、Z、W 元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵

C.Y 的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:WZ

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【題目】為探究H2O2、SO2Br2氧化性強弱,某小組同學設計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗)。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

i.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀

ii.取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

iii.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色

(1)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。

(2)甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結論,氧化性:H2O2SO2。

①乙同學認為不能得出此結論,對實驗進行了改進:

打開彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內空氣后,關閉彈簧夾,再打開A中分液漏斗活塞,此操作的目的是_________________

②丙同學進行了進一步的改進:

BC之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D,丙同學的目的是______

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗,C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結論:

氧化性H2O2SO2。試寫出兩者反應的化學方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設:

觀點1:H2O2的量少不能氧化Br-

觀點2B中有未反應H2SO3(或SO2)

為驗證觀點2,應進行的實驗操作及現(xiàn)象是______

(4)通過上述全部實驗,得出結論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是______。

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【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是

A. Z0.2 mol·L-1 B. Y20.35 mol·L-1

C. X20.3 mol·L-1 D. Z0.4 mol·L-1

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【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經(jīng)略去),其中常溫下AC、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

1)寫出物質X的化學式:__。

2)寫出下列變化的化學方程式:

A→D___;

G→E___;

F→G___

3)實驗室里,常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請寫出化學方程式:___。

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【題目】氮及其化合物有許多用途;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)原子的電子排布式為________,錳的第三電離能比鐵的第三電離能大,這是因為________________________________________________________

2的沸點(71℃)比的沸點(257℃)高,主要原因是______________________

3)根據(jù)價層電子對互斥理論,、、三種微粒中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他微粒的是_______。

4(氮化錳)的晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)為03851nm。該氮化錳的密度為(列出計算式)。________________________________________________________

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【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式:_____________。

ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ:……

(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________(填離子符號)。

(3)寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式:_________________。

(4)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應的離子方程式:___________________

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

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【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、CD三種物質,結構簡式如圖所示:

1A的分子式是__。

2A→B的反應類型是__;A→D中互為同分異構體的是__(填代號)。

3D在酸性條件下水解反應的化學方程式是__

4)寫出C發(fā)生加聚反應的化學方程式__。

5)檢驗B中醛基的方法__。

6)符合下列條件的A的同分異構體有__種(用數(shù)字作答)。

①官能團種類不變且與苯環(huán)直接相連;②苯環(huán)上只有三個取代基

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【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常來衡量一個國家的石油化工水平;它有如圖所示的轉化關系。E是具有香味的有機物,F(xiàn)是高分子化合物。

寫出下列反應的化學方程式及反應類型:

_________;反應類型:_____;

_________;反應類型:_____

_________;反應類型:_____

_________;反應類型:_____

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