Question

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 → O2。

（1）該反應中的還原劑是_____。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_____→______。

（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目______。

（4）若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______________L。

（5）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，MnO4－→Mn2＋，IO3－→I2，HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是_____。

A．H2O2 B．MnO4－ C．IO3－ D．HNO2

Answer 1

【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 3.36 C

【解析】

H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由-1價升到了0價，根據化合價升降的特征，該反應中Cr元素的化合價降低，H2CrO4→Cr(OH)3，根據化合價的變化，反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，根據化合價的變化判斷電子轉移的數目，據此分析解答。

(1)H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；

(2)反應中Cr元素化合價需要降低，H2CrO4應被還原生成Cr(OH)3，故答案為：H2CrO4；Cr(OH)3；

(3)反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由-1價升高到0價，則轉移電子的數目和方向可表示為，故答案為：；

(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為mol×3=0.15mol，在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36；

(5)氧化I-時，H2O2→H2O得到2個電子，IO3-→I2得到5個電子，MnO4-→Mn2+得到5個電子，HNO2→NO得到1個電子，I-→I2，失去1個電子，但IO3-由于也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-，故答案為：C。