Question

【題目】化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用。甲烷是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景，現(xiàn)用甲烷燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）

（1）電極b為______________極，溶液中OH-移向_____________極（填a或b）；

（2）電極a處所發(fā)生的電極反應方程式為 ；

（3）乙裝置所發(fā)生的總反應方程式 ；

（4）如圖裝置中盛有100mL0.2molL-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氧氣56mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=__________（溶液體積變化忽略不計），d極增重 g。

Answer 1

【答案】(1)正；a

(2)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

(3)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3

(4)1；1.08

【解析】

試題分析：（1）氧氣在b電極發(fā)生還原反應，b是正極；原電池陰離子移向負極，溶液中OH-移向a；（2）電極a發(fā)生氧化反應，a處所發(fā)生的電極反應方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；（3）惰性電極電解硝酸銀，發(fā)生的總反應方程式4AgNO3 +2H2O 4Ag +O2↑+4HNO3；消耗氧氣56mL（標準狀況下）氧氣時，轉(zhuǎn)移電子0.01mol，根據(jù)電子守恒，乙池生成=0.01mol，0.1mol/L，PH=1，d電極生成0.01mol的銀，質(zhì)量為1.08g。