【題目】化學已滲入我們的“衣、食、住、行、醫(yī)”中。
(1)衣:區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒,羊毛線燃燒食能聞到__________氣味。
(2)食:維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力,中學生每天要補充60mg的維C。下列物質富含維生素C的是 ________填字母。
A.橙子 豬肉 面粉
(3)住:下列屬于直接利用太陽能輻射能加熱物體而獲得熱能的是 ________填字母。
A.石蠟燃燒 太陽能熱水器 燃料電池
(4)行:城市交通中大力推廣新能源汽車對于改善空氣質量的好處是 _______________
A.增加新型污染 浪費電能 減少空氣污染
(5)醫(yī):出現(xiàn)低血糖癥狀時需要盡快補充葡萄糖,葡萄糖的化學式是________。
(6)淀粉和纖維素是兩種重要的多糖,這兩種物質________填“能”或“不能”互稱為同分異構體,淀粉遇到______顯藍色。
(7)發(fā)育出現(xiàn)障礙,患營養(yǎng)缺乏癥,這主要是由攝入蛋白質不足引起的,蛋白質在人體內水解的最終產(chǎn)物是________;向蛋白質溶液中加入溶液會出現(xiàn)白色沉淀,該變化叫作________。
【答案】燒焦羽毛 C 不能 碘單質或 氨基酸 變性
【解析】
(1)羊毛的主要成分是蛋白質,灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味;
(2)水果和蔬菜中富含維生素C,橙子中富含維生素C;豬肉富含油脂與蛋白質;面粉富含糖類;
(3)太陽能熱水器直接利用太陽能輻射加熱物體而獲得熱能;
(4)大力推廣新能源汽車,能節(jié)省化石燃料,減少污染物的排放;
(5)葡萄糖的化學式為;
(6)淀粉和纖維素的化學式表示都是,但由于n不相同,所以不能互稱為同分異構體;淀粉遇到碘單質或顯藍色;
(7)蛋白質在人體內水解,最終產(chǎn)物生成氨基酸;是重金屬鹽,可使蛋白質變性。
(1)羊毛的主要成分是蛋白質,灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,故答案為:燒焦羽毛;
(2)水果和蔬菜中富含維生素C,橙子中富含維生素C;豬肉富含油脂與蛋白質;面粉富含糖類,故答案為:A;
(3)太陽能熱水器直接利用太陽能輻射加熱物體而獲得熱能,故答案為:B;
(4)大力推廣新能源汽車,能節(jié)省化石燃料,減少污染物的排放,故答案為:C;
(5)葡萄糖的化學式為,故答案為:;
(6)淀粉和纖維素的化學式表示都是,但由于n不相同,所以不能互稱為同分異構體;淀粉遇到碘單質或顯藍色,故答案為:不能;碘單質或;
(7)蛋白質在人體內水解,最終產(chǎn)物生成氨基酸;是重金屬鹽,可使蛋白質變性,生成沉淀,故答案為:氨基酸;變性。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結構簡式如下圖.則下列敘述正確的是( )
A.有機物A屬于芳香烴
B.1molA和足量的NaOH溶液反應,最多可以消耗4mol NaOH
C.有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應
D.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】糖類、油脂、蛋白質都是與生命息息相關的物質,下列有關說法正確的是
A.葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纖維素是同分異構體
B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物,都能發(fā)生水解反應
C.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”“淚”分別是纖維素和油脂
D.通過灼燒時產(chǎn)生的氣味可以鑒別蠶絲和棉紗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1,B為常見液體。
試回答下列問題:
(1)X是________(填化學式,下同),F是__________。
(2)A―→D反應的化學方程式為_______。
(3)G與Cu的反應中,G表現(xiàn)的性質為______。
(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。
(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使amol C完全轉化為G,理論上至少需要D___ mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2(提示:下面方程式中的氧元素都為負二價)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O,則下列說法中正確的是
A. KClO3在反應中是還原劑
B. 制得1mol的ClO2反應中需轉移2mol電子
C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性
D. 反應中被氧化的元素是S
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.b為電源的正極B.陽極的電極反應式為CO+H2O-2e-=CO2+2H+
C.H+向陽極移動D.理論上每消耗11.2 L O2,轉移2 mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在t℃時,將 a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ g·cm-3,質量分數(shù)為ω ,其中含NH4+的物質的量為 b moL。下列敘述中正確的是
A.溶質的質量分數(shù)為ω=100%
B.溶質的物質的量濃度 c mol L1
C.溶質一水合氨是強電解質
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O],并用滴定法測定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解。實驗操作如下:
步驟一:將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內,可生成黃色沉淀;
步嶸二:稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中,加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后,用膠頭滴管吸岀一滴溶液點在點滴板上,用鐵氰化鉀溶液檢驗,無藍色沉淀產(chǎn)生;
步驟三:用0.080mol/ LKMnO4標準液滴定步驟二所得的溶液;
步驟四:向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液,幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點在點滴板上,用KSCN溶浟檢驗,若不顯紅色,過濾除去Zn粉,并用稀硫酸洗滌Zn粉,將洗滌液與濾液合并,用0.0800mol/ L KMnO4標準液滴定,用去髙錳酸鉀標準液10.00mL。
(1)步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是__________________。
(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________,加鐵氰化鉀溶液無藍色沉淀產(chǎn)生,此操作的目的是__________________。
(3)步驟三盛裝KMnO4標準液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示,則消耗KMnO4標準液的體積為__________________,該滴定管為_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)
(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。若不合并洗滌液,則消耗KMnO4標準液的體積將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學式為__________________。
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