20．將15.6g Na2O2投入足量水中，充分反應(yīng)（設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出）．
（1）涉及到的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；．15.6g Na2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（2）反應(yīng)結(jié)束時生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算過氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑計算生成氫氣、消耗水、生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積，由此分析解答．

解答 解：15.6g Na2O2的物質(zhì)的量=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，則：
   2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
  2mol   2mol   4mol  1mol
0.2mol n（H2O） n（NaOH） n（O2）
n（O2）=$\frac{1mol×0.2mol}{2mol}$=0.1mol
（1）涉及到的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol的電子，所以轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；0.2；
（2）V（O2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24．

點評 本題考查根據(jù)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量），后者所用時間少
B．常溫下，氨水與（NH4）2SO4的混合溶液pH=7時，c（NH4+）與c（SO42-） 之比為2：1
C．常溫下，0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大
D．常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；②PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3 反應(yīng)；
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；
（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH???CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　�。�
①加水�、谏邷囟取、奂由倭勘姿幄芗由倭繜龎A固體．
A．①②B．②③C．③④D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是（　　）
A．鐵能被磁鐵吸引B．鐵能抽成細(xì)絲
C．鐵質(zhì)地較軟，能傳熱導(dǎo)電D．鐵能在氧氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O2并能飽和NaHCO3，溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有（不含立體結(jié)構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖所示：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾．操作②包括一系列操作：依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）加入試劑①時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）如果生成的Mg（OH）2中含有少量Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液加入除去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液時，得到沉淀最多．上述鹽酸的濃度為（　�。�
A．1.00 mol•L-1B．0.500 mol•L-1C．2.00 mol•L-1D．3.00 mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案