Question

8．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產．已知：
甲醇脫水反應①2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烴反應②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇異構化反應③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ•mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）△H=-45.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 甲醇脫水反應 ①2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烴反應 ②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇異構化反應 ③C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律①-②-③計算．

解答 解：甲醇脫水反應 ①2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烴反應 ②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇異構化反應 ③C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol；
故答案為：-45.5kJ•mol^-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的計算，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律在熱化學方程式的計算中的應用．