合成氨時(shí)，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的方法是（    ）

①減壓  ②加壓  ③升溫  ④降溫  ⑤及時(shí)從平衡混合氣中分離出NH3  ⑥充入N2和H2  ⑦加入催化劑  ⑧減小N2和H2的量

A.③④⑤⑦                 B.②⑤⑥              C.②⑥                D.②③⑥⑦

C

解析：合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)是：正反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)。要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，則應(yīng)補(bǔ)充反應(yīng)物或增大壓強(qiáng)，但不能降低溫度，因?yàn)闇囟冉档头磻?yīng)速率變小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

【選修-化學(xué)與技術(shù)】合成氨工業(yè)的主要反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：
（1）寫(xiě)出設(shè)備A、B的名稱：A
熱交換器
熱交換器
，B
合成塔
合成塔
；沿X路線進(jìn)入壓縮機(jī)的物質(zhì)是
N2和H2
N2和H2
．
（2）原料氣往往混有CO、NH3等雜質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前需凈化，凈化的原因是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（3）氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過(guò)壓縮機(jī)壓縮的原因是
增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行
增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行
；在合成塔中及時(shí)分離出氨氣的目的是
減小生成物的濃度，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行
減小生成物的濃度，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行
．
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，當(dāng)壓強(qiáng)為30MPa，溫度為500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，求此時(shí)的平衡常數(shù)
0.083
0.083
．
（5）合成塔從上到下將催化劑分成四層，在層與層之間冷激氣（冷的原料氣）和反應(yīng)氣混合，請(qǐng)問(wèn)這樣設(shè)計(jì)的原因是什么？
冷激氣與每一層的反應(yīng)混合氣及時(shí)進(jìn)行熱交換，既預(yù)熱原料氣，又保證反應(yīng)混合氣的溫度控制在500℃左右，使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用
冷激氣與每一層的反應(yīng)混合氣及時(shí)進(jìn)行熱交換，既預(yù)熱原料氣，又保證反應(yīng)混合氣的溫度控制在500℃左右，使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用
．
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