Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為N_A

B．1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62N_A

C．6.8 g液態(tài)KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子

D．合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每形成N_A個(gè) N≡N鍵的同時(shí)，就有6N_A個(gè)N-H鍵形成

Answer 1

分析：A、氯化氫溶于水完全電離，溶液中無氯化氫分子；
B、通式判斷有機(jī)物為烷烴，結(jié)構(gòu)烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算化學(xué)鍵；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合液態(tài)硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子計(jì)算；
D、化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變．

解答：解：A、鹽酸中不存在氯化氫分子，故A錯(cuò)誤；
B、有機(jī)物為烷烴，1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目=1mol×（20-1+42）×N_A=61N_A，故B錯(cuò)誤；
C、液態(tài)硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，6.8 g液態(tài)KHSO₄中含有0.05N_A個(gè)陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃分析，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每生成1molN₂分子的同時(shí)生成2molNH₃分子，每形成N_A個(gè) N≡N鍵的同時(shí)，就有6N_A個(gè)N-H鍵形成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是微粒種類和存在形式的分析判斷，注意硫酸氫鉀熔融狀態(tài)的電離特征，題目難度中等．