Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法正確的是（　�。�
分析：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W、Z均為第ⅥA族元素，所以W為O元素，Z為S元素；五種元素核電荷數(shù)之和為54，所以Q的核電荷數(shù)為54-11-13-8-16=6，即Q為C元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．
解答：解：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W、Z均為第ⅥA族元素，所以W為O元素，Z為S元素；五種元素核電荷數(shù)之和為54，所以Q的核電荷數(shù)為54-11-13-8-16=6，即Q為C元素，
A．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為Na＞Al＞C＞O，故A錯誤；
B．Q和Z所形成的化合物為CS2，屬于共價化合物，故B正確；
C．非金屬性S＞C，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，故C錯誤；
D．X、W和Z三種元素形成的化合物可以是硫酸鈉、亞硫酸鈉，硫酸鈉反應(yīng)呈中性，亞硫酸鈉溶液呈堿性，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)等知識來解答，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中原子半徑最小的元素，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是
第二周期IVA族
第二周期IVA族
，Z2Y的電子式是
．
（2）①已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”．根據(jù)所學(xué)知識判斷如下反應(yīng)2WY（g）=2W（s）+Y2（g）△H＞0，在常溫下
不能
不能
自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）．
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中用X2、Q2反應(yīng)合成XQ3反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得X2、Q2、XQ3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此反應(yīng)在400℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為
0.5
0.5

（3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
（4）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?西城區(qū)一模）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是
第二周期IVA族
第二周期IVA族
，Z2Y的電子式是
．
（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應(yīng)．下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是
d
d
．
a．升高溫度                   b．加入催化劑
c．將XQ3及時分離出去        d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
（4）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

（5）已知：W（s）+Y2 （g）=WY2（g）△H=-393.5kJ/mol      WY（g）+
12
Y2 （g）=WY2（g）△H=-283.0kJ/mol
24g W與一定量的Y2反應(yīng)，放出熱量362.5kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
n（CO2）：n（CO）=1：3
n（CO2）：n（CO）=1：3
．
（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．五種元素最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大；W與Q按1：4形成的化合物A是一種重要能源；W與Y，X與Y組成的化合物是常見的大氣污染物；Y與Z按1：1形成的離子化合物B，其摩爾質(zhì)量為78g?mol-1．請回答下列問題．
（1）W在元素周期表中的位置
 
；寫出B的電子式
 
．
（2）寫出A完全燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（3）將盛有12mL XY2和Y2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余2mL 無色氣體，若該剩余氣體為XY，計算原混合氣體中Y2的體積
 
（寫出簡要計算過程）．
（4）WQ4Y是21世紀(jì)新型燃料，可通過WY和Q2化合生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．近幾年開發(fā)的WQ4Y燃料電池其工作原理如圖所示，寫出a極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（　�。�
A、氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)B、原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rQ＞rWC、元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物D、X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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