Question

【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是（ ）

A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點

C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO422－(aq)，溶度積的表達式為Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO42－)=(1×10－3)2×1×10－5=1×10－11，故說法錯誤；B、根據(jù)選項A中溶解平衡，加入K2CrO4，增加溶液中CrO42－的濃度，平衡左移，c(Ag＋)降低，因此不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故說法正確；C、Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則Ksp不變，故說法正確；D、KCl消耗的c(Ag＋)：c(Ag＋)=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.8×10－10/0.01=1.8×10－8mol·L－1，K2CrO4中：Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO42－)，c(Ag＋)=1×10－4.5mol·L－1，前者消耗Ag＋量少，因此Cl－先沉淀，故說法正確。