Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O含有的分子數(shù)為0.5 N_A
• B、7.8 g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A
• C、常溫常壓下，6gO₂和26gO₃混合氣體中的原子總數(shù)為2 N_A
• D、100mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，所含離子總數(shù)為0.02 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)過氧化鈉中氧元素為-1價及生成的氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、根據(jù)氧氣和臭氧混合氣體中含有氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，導(dǎo)致溶液中離子總數(shù)增加．

解答： 解：A、在標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol導(dǎo)致，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C、6gO₂和26gO₃混合氣體中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有的原子總數(shù)為2N_A，故C正確；
D、100mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.01mol，由于碳酸根離子水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增加，溶液中離子的物質(zhì)的量大于0.03mol，所含離子總數(shù)大于0.03N_A，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、四氯化碳、三氧化硫等不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．