Question

在密閉容器中進(jìn)行如反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g） X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.3mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（　�。�

• A、X₂為0.05mol/L
• B、Y₂為1.0mol/L
• C、Z為0.7mol/L
• D、X₂為0.4mol/L，Y₂為0.9mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式     X₂（氣）+3Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.3     0.6         0.4
變化（mol/L）：0.2     0.6         0.4   
平衡（mol/L）：0.1      0          0.8 
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式      X₂（氣）+3Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.3     0.6         0.4
變化（mol/L）：0.2     0.6         0.4   
平衡（mol/L）：0.5     1.2          0
由于為可能反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0.1＜c（X₂）＜0.5，0＜c（Y₂）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8，故A錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．