4．下列除雜方法正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）
A．SO2（HCl）通過飽和Na2SO3溶液
B．Na2CO3溶液（NaHCO3）滴加足量BaCl2溶液
C．H2（H2S）通過CuSO4溶液
D．Na2SO4溶液（Na2SO3）滴加足量HCl溶液

分析 A．二者均與飽和Na2SO3溶液反應；
B．Na2CO3溶液與氯化鋇反應；
C．H2S與CuSO4溶液反應，而氫氣不能；
D．Na2SO3與HCl反應生成NaCl．

解答 解：A．二者均與飽和Na2SO3溶液反應，不能除雜，應選飽和亞硫酸氫鈉，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液與氯化鋇反應，將原物質(zhì)除去，故B錯誤；
C．H2S與CuSO4溶液反應，而氫氣不能，洗氣可除雜，故C正確；
D．Na2SO3與HCl反應生成NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，應選稀硫酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．Si可用來制造半導體材料
B．用丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體
C．鐵制容器可用于常溫下貯存、運輸濃硫酸
D．SO3溶于水形成的溶液能導電，所以SO3是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將10%的硫酸溶液與90%的硫酸溶液等體積混合，混合溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．等于50%B．＞50%C．＜50%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列反應中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．NaCl+H2SO4（濃）$\stackrel{加熱}{→}$NaHSO4+HCl↑
B．2FeO+4H2SO4（濃） $\stackrel{加熱}{→}$Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
C．C+2H2SO4（濃） $\stackrel{加熱}{→}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．2Al+6H2SO4（濃） $\stackrel{加熱}{→}$Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（g），在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則反應的平均速度是（　　）
A．v（O2）=0.0125mol/（L•s）B．v（NO）=0.06mol/（L•s）
C．v（NH3）=0.002mol/（L•s）D．v（H2O）=0.0003mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氫氧化鐵與稀鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C．鈉與水的反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D為金屬單質(zhì)，B為紅棕色粉末，將J溶液滴入沸水中可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子直徑大小的范圍是1～100nm．
（2）B、G、K的化學式為：BFe2O3、G、NaAlO2、KH2SO4．
（3）寫出F的酸性溶液與H2O2溶液反應的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）寫出鑒定I中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：取少量I于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液并加熱試管，用濕潤的紅色石蕊試紙放試管口，如果變藍則為銨根．
（5）向J的溶液中加入一定量金屬D充分反應，D完全溶解，得到溶液X．某同學對溶液X中所含的金屬離子進行了以下探究：
①提出合理假設
假設1：若J部分反應，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+、Fe3+；
假設2：若J與D恰好完全反應，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+．
②探究過程及結(jié)論
取少許溶液X于試管中，滴加KSCN溶液，若觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明假設1成立；若無明顯現(xiàn)象，則證明假設2成立．
（6）在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使F轉(zhuǎn)化為H，寫出該反應的離子方程式：6H2O+4Fe2++4Na2O2=8Na++O2↑+4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，涉及的離子方程式為（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．檢驗濾液A中Fe2+的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水．
（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為D（填序號）．
A．氫氧化鈉溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl說法正確的是（　�。�
A．具有相同的質(zhì)子數(shù)B．具有相同的中子數(shù)
C．具有相同的質(zhì)量數(shù)D．它們不互為同位素

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