Question

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）

A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，ΔH=+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定

B．灼熱的碳與CO₂反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

D．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)（ΔH<0）達(dá)到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V_正增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A吸收能量生成B，說(shuō)明B的能量比A高，B不穩(wěn)定，A正確；炭與二氧化碳生成一氧化碳，炭是還原劑、二氧化碳是氧化劑，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物能量比反應(yīng)物能量高，B正確；影響反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的反應(yīng)物的性質(zhì)，C正確；升高溫度，使一部分普通分子變成活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加。正反應(yīng)放熱，升高溫度，V_正增大的倍數(shù)小于V_逆增大的倍數(shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量   氧化還原反應(yīng)   活化分子   有效碰撞   勒沙特列原理

點(diǎn)評(píng)：增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；升高溫度、使用正催化劑，活化分子數(shù)增加、活化分子百分?jǐn)?shù)增加。