【題目】某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱為_________。

(2)驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________________。

(3)不溶物A是_____(填化學(xué)式)，寫出③中D→E反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

(4)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓還有______________________________。

(5)如果鋁土礦10g，步驟④中灼燒后得不溶物G質(zhì)量為5.1g，則礦石中鋁元素的含量為_________________。

【答案】過濾 取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋ SiO2 AlO2－＋2H2O＋CO2 = HCO3－＋Al(OH)3↓ Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 27%

【解析】

第一步先加入足量鹽酸，將氧化鋁和氧化鐵溶解，二氧化硅不與一般的酸反應(yīng)，因此可以過濾除去，則不溶物A就是二氧化硅；接下來加入足量氫氧化鈉，一方面將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀，另一方面由于NaOH是過量的，Al3+將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，再過濾即可除去不溶的氫氧化鐵，C是氫氧化鐵；再通入過量，可以將轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X沉淀，此時(shí)溶液中剩余的是碳酸氫鈉，則F是碳酸氫鈉，E是氫氧化鋁；灼燒氫氧化鋁即可分解得到氧化鋁，即我們的產(chǎn)物G，據(jù)此分析解答。

（1）根據(jù)分析，操作I的名稱為過濾；

（2）若要驗(yàn)證溶液中是否含有，最好的辦法就是取少量溶液B，加入溶液，若變紅則證明原溶液中含有；

（3）根據(jù)分析不溶物A是；D→E的過程是過量的將溶液中的轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁的過程，反應(yīng)的離子方程式為：；

（4）根據(jù)分析，過量的NaOH先中和步驟①過量的酸，再把Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F，Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，Al3+與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式為：；

（5）根據(jù)分析G為氧化鋁，n（Al2O3）=5.1g÷102g/mol=0.05mol，根據(jù)化學(xué)式可知0.05mol氧化鋁中一共有0.1mol鋁，根據(jù)Al守恒，鋁土礦中Al元素的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，則礦石中的含鋁量為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、硒形成的單質(zhì)及其化合物有重要的科學(xué)研究?jī)r(jià)值，請(qǐng)回答下列問題：

(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示�；鶓B(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為______________；其核外電子共占據(jù)____個(gè)能級(jí)；鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2＋的配位數(shù)是_______。

(2)高聚氮晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。固態(tài)高聚氮是_______晶體；該晶體中n(N)與n(N—N)之比為_______；這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1，而N2的鍵能為942 kJ·mol-1，其可能潛在的應(yīng)用是__________。

(3)NO3－的空間構(gòu)型是________；HNO3的酸性比HNO2強(qiáng)，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因__________。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖所示：

已知正六棱柱的邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

�、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__。

（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到__現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。

②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

另�、≈械狞S色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是__。

（4）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　 　)

A.0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵易生銹是因?yàn)樵诔睗竦目諝饫?/span>,其表面吸附一層薄薄的水膜,構(gòu)成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B.鋼鐵生銹過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.O2在正極參加反應(yīng)生成OH-

D.為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式是___________。

(二)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)化學(xué)式為___________。

②正極的電極反應(yīng)式是_______________。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；

Ⅱ．Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_________。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，該反應(yīng)的離子方程式為_________解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L。

①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________；x=_______；

②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”；

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變：達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)________22%填“大于”、“等于”或“小于”。

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