在2升Fe2(SO4)3和CuSO4組成的混和液中,加入30克純鐵粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固體混和物,則原混和物中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1摩/升   B.0.01摩/升   C.0.05摩/升    D.0.5摩/升

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

在化工分析中常用到滴定度這個(gè)概念，所謂滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)組分的質(zhì)量，其單位為g×mL-1，現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用H2SO4酸化了的Fe2(SO4)3溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4＝5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。若每升滴定劑溶液中含0.400mol KMnO4，求該KMnO4溶液對(duì)Cu2O滴定度。

NO是常見的大氣污染物，它可以和血液中的血紅蛋白結(jié)合，其親和力比CO與血紅蛋白的親和力要大數(shù)百倍。

（1）汽車尾氣中NO氣體的來(lái)源是什么?

（2）NO使人中毒的根本原因是什么?

（3）目前治理NO污染的方法之一是：在400℃左右和有催化劑的情況下，用氨把NO還原為氮?dú)夂退�，寫出其化學(xué)方程式。

（4）根據(jù)國(guó)家環(huán)保局的統(tǒng)一規(guī)定，目前許多大城市進(jìn)行常規(guī)大氣監(jiān)測(cè)的項(xiàng)目是：二氧化硫、氮氧化合物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物。簡(jiǎn)述城市空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)對(duì)有關(guān)部門和普通市民有什么指導(dǎo)意義。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

在化工分析中常用到滴定度這個(gè)概念，所謂滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)組分的質(zhì)量，其單位為g×mL-1，現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用H2SO4酸化了的Fe2(SO4)3溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4＝5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。若每升滴定劑溶液中含0.400mol KMnO4，求該KMnO4溶液對(duì)Cu2O滴定度。

NO是常見的大氣污染物，它可以和血液中的血紅蛋白結(jié)合，其親和力比CO與血紅蛋白的親和力要大數(shù)百倍。

（1）汽車尾氣中NO氣體的來(lái)源是什么?

（2）NO使人中毒的根本原因是什么?

（3）目前治理NO污染的方法之一是：在400℃左右和有催化劑的情況下，用氨把NO還原為氮?dú)夂退�，寫出其化學(xué)方程式。

（4）根據(jù)國(guó)家環(huán)保局的統(tǒng)一規(guī)定，目前許多大城市進(jìn)行常規(guī)大氣監(jiān)測(cè)的項(xiàng)目是：二氧化硫、氮氧化合物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物。簡(jiǎn)述城市空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)對(duì)有關(guān)部門和普通市民有什么指導(dǎo)意義。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 0 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

已知：SO2+2Fe3++2H2O+2Fe2++4H+

+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

(1)求樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

(2)煅燒10 t上述黃鐵礦，則理論上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2的體積為多少升?可制得98％的硫酸質(zhì)量多少噸?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分)黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.0200 mol·L-1的K2Cr2O7的溶液25.00 mL恰好與生成的Fe2+完全反應(yīng)。

已知：SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+

 Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

(1) 黃鐵礦在空氣中充分灼燒的反應(yīng)方程式              ▲               。

(2) 求樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

(3) 煅燒10 t上述黃鐵礦，則理論上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的S02的體積為多少升?若生產(chǎn)中S元素?fù)p失10%，則可制得98％的硫酸多少噸?

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