Question

11．如果Mg²⁺、M、Fe³⁺、Cl^-四種離子以物質的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，則M可能是（　�。�

• A． SO${\;}_{4}^{2-}$
• B． CO${\;}_{3}^{2-}$
• C． OH^-
• D． NO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 任何電解質溶液中都呈電中性，根據(jù)電荷守恒判斷M可能是哪種離子，這四種離子能共存，說明這四種離子之間不反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：任何電解質溶液中都呈電中性，假設Mg²⁺、M、Fe³⁺、Cl^-四種離子的物質的量分別是1mol、2mol、2mol、4mol，該溶液中2n（Mg²⁺）+3n（Fe³⁺）-n（Cl^-）=2×1mol+3×2mol-4×1mol=4mol＞0，要使溶液呈電中性，則M應該帶負電荷，因為M的物質的量是2mol，則每個M帶2個單位負電荷，但碳酸根和鐵離子、鎂離子不能構成，故選A．

點評 本題考查離子共存、物質的量的有關計算，側重考查學生分析判斷能力，明確溶液中存在電荷守恒是解本題關鍵，還要考慮離子共存問題，為易錯點．