進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習的方法之一。對下列實驗事實的解釋錯誤的是


 

現(xiàn) 象
 

解釋或結(jié)論
 

A
 

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
 

SO2表現(xiàn)漂白性
 

B
 

濃硝酸在光照條件下變黃
 

濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)且能溶于濃硝酸
 

C
 

向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁
 

析出了NaHCO3
 

D
 

室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。
 

Fe3+的氧化性比I2的強
 

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述錯誤的是

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，Cu2＋向銅電極移動

D．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。

碳
 

氮
 

Y
 


 

X
 


 

硫
 

Z
 

回答下列問題:

（1）X元素在周期表中的位置為 ，表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b. 在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c. Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是 。

（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1:1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式 ，該化合物中的化學(xué)鍵類型有 。

（6）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的制備實驗方法、裝置或操作均正確的是

A．可用裝置甲制取氯氣 B．可用裝置乙制取氨氣

C．可用裝置丙制取并檢驗乙炔 D．可用裝置丁制得金屬錳

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是

A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為3.36L

B．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml

C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

D．當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+

B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．2 L1mol／L的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2 NA

B．1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C．標準狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體所占體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2硫酸有下列變化：

①潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

②硫化氫通入濃H2SO4中

③濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中，加熱制取HF

④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解．NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是( )

A．①②③④ B．②④ C．④ D．②

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．飽和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)

C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

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