【題目】關于氟、氯、溴、碘的下列說法中，錯誤的是( )

A.原子半徑依次減小B.原子核外電子層數(shù)依次增多

C.它們最外層電子數(shù)都是7D.原子核對最外層電子的引力依次減弱

【答案】A

【解析】

A．氟、氯、溴、碘的核外電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，故A錯誤；

B．同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，故B正確；

C．四種元素均為第ⅦA族元素，最外層電子數(shù)均為7，故C正確；

D．隨著原子電子層數(shù)增多，其原子半徑增大，所以原子核對最外層電子吸引力依次減小，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列各組微�；蛭镔|：

A．O2和O3 B.C和C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

（1）________組兩種微�；橥凰�。

（2）_______組兩種物質互為同素異形體。

（3）________組兩種物質屬于同系物。

（4）_______組兩物質互為同分異構體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
（1）①硫離子的結構示意圖為 ． ②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 ．
（2）25℃，在0.10molL﹣1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=molL﹣1 ．
②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S，當溶液PH=時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10﹣2

6.3×10﹣8

H2CO3

4.2×10﹣7

5.6×10﹣11

①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJmol﹣1、﹣285.8 kJmol﹣1和﹣283.0 kJmol﹣1 ， 則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJmol﹣1 ． 反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=molL﹣1
④比較產物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比較反應物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應速率的大小：v（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應，下列說法正確的是（　�。�
A.此時a+b的值是大于14
B.反應后溶液呈中性
C.反應后溶液中由水電離的c（H+）小于10﹣7mol/L
D.反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式不正確的是(　　)

A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，構成有機物基本骨架的是

A. 碳 B. 氫 C. 氧 D. 氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應

B. 石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴

C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同

D. 等物質的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質的量一樣多

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