【題目】已如：FeCl3固體遇到水蒸氣容易發(fā)生潮解變質(zhì)，使用下圖裝置并按a、e、d、b、c的順序連接裝置，利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置a燒瓶?jī)?nèi)加入的固體可以是MnO2

B. b、c之間最好再連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣裝置d

C. e中的溶液可以是飽和食鹽水，也可以是飽和碳酸氫鈉溶液

D. 反應(yīng)結(jié)束后，c中的溶液能夠使KI-淀粉試紙變藍(lán)

【答案】C

【解析】A、裝置a是制備氯氣，此裝置中有酒精燈加熱，因此可以用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，故A說(shuō)法正確；FeCl3固體遇到水蒸氣容易發(fā)生潮解而變質(zhì)，因此需要防止水進(jìn)入到裝置b中，即b和c之間再連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，防止裝置c中水蒸氣進(jìn)入裝置b，故B說(shuō)法正確；C、裝置e的目的可能是除去氯氣中混有氯化氫，因此裝置e中盛放飽和食鹽水，如果盛放NaHCO3溶液，則產(chǎn)生CO2，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、裝置c的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，即裝置c中盛放NaOH溶液，NaOH與氯氣反應(yīng)生成NaCl和NaClO，其中NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化成I2，使淀粉變藍(lán)，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)按要求填空 ①131I 與132I ②C60與石墨 ③CH3Cl 與CH3CH2Cl ④硫酸氫鈉 ⑤氯化鎂 ⑥氬
⑦過(guò)氧化氫 ⑧ 與 ⑨CS2
⑩過(guò)氧化鈉
（1）互為同位素的是
（2）互為同素異形體的是
（3）互為同系物的是
（4）⑧中兩種物質(zhì)的關(guān)系是（同系物，同素異形體，同一種物質(zhì)）
（5）含共價(jià)鍵的離子化合物
（6）僅含共價(jià)鍵的物質(zhì)
（7）用電子式表示⑨的形成過(guò)程 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B. 該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2 ， E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，回答下列問(wèn)題；
（1）A在周期表中的位置是 ， 寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式
（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 ， 其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為 ， 在產(chǎn)物總加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯色．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1

c

化學(xué)組成為BDF2

d

只存在一種類(lèi)型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式；b的化學(xué)式為；c的電子式為；d的晶體類(lèi)型是
（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類(lèi)新能源物質(zhì)．一種化合物分子通過(guò)鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣ ， 其離子方程式為；該操作將I2還原為I﹣的目的是 ．
（2）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2 ， 在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為 ．
（3）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有IO3﹣的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在； ． （實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3 在2L密閉容器中進(jìn)行，10min時(shí)NH3的質(zhì)量增加了3.4g，則反應(yīng)速率為（ ）
A.υ（H2）=0.02 mol/（Lmin）
B.υ（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.υ（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
D.υ（N2）=0.01 mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 酒精和水 B. 四氯化碳和水

C. 汽油和植物油 D. 碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間和溫度的變化情況如表所示：

序號(hào)

時(shí)間/min
物質(zhì)的量/mol
溫度/℃

0

10

20

30

40

50

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20


（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是（填“1”或“2”）；
（2）實(shí)驗(yàn)1中，0l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1；
（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，HI（g）轉(zhuǎn)化率為

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