以下處理廢干電池方法不當(dāng)?shù)氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．把鋅皮取下洗凈，用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣B．用碳棒作電極C．把銅帽取下回收利用D．將廢電池中的糊狀物作化肥
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

冶煉金屬一般有三種方法，則冶煉銀、鐵、鈉應(yīng)分別采用
A．熱還原法、熱分解法、電解法B．熱分解法、熱還原法、電解法
C．電解法、熱分解法、熱還原法D．熱分解法、電解法、熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　     　（選填序號(hào)）。
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性  b．稀釋ClO2以防止爆炸  c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是　　                               　。
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。以下還可以選擇的還原劑是　      　　（選填序號(hào)）。
a． Na2O2       b． Na2S        c．FeCl2 
（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　 　　　（選填序號(hào)）。
a．蒸餾     b．蒸發(fā)    c．灼燒    d．過(guò)濾     e．冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學(xué)生就這個(gè)課題展開(kāi)了討論。學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
（一）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集 
有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)。
     學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。
     學(xué)生乙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。
     學(xué)生丙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。
     通過(guò)分析比較你認(rèn)為學(xué)生      的觀點(diǎn)正確（填學(xué)生序號(hào)），簡(jiǎn)述理由：        。

（二）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源，加入的足量試劑①是          （填化學(xué)式）。
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是        （填標(biāo)號(hào)字母）
A．蒸餾B．過(guò)濾C．萃取D．分液
（3）加入的足量試劑②是                     （填化學(xué)式）。
（4）寫(xiě)出由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）海水是取之不盡用之不竭的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。

回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的離子方程式                        。
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子，從圖中可看出對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。
①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：              。
②石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是             ；
③電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式是                     ；
④電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質(zhì)中可用作鎂蒸氣的冷卻劑是（填寫(xiě)代號(hào)）              。
A．H2                    B．Cl2                     C．空氣                   D．O2
E．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過(guò)提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入一種常見(jiàn)的氣態(tài)氧化劑，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)：
①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是                        
②以下是對(duì)生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找貨源的主鳳想，其中合理的是   
（填寫(xiě)代號(hào)）
A．以外地購(gòu)買(mǎi)                                    B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿外循環(huán)                   D．從木廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
③從各種經(jīng)營(yíng)綜合開(kāi)發(fā)，打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來(lái)看，你認(rèn)為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么？                 。
（2）步驟④的離子方程式：________________________________________。
（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，分離儀器的名稱(chēng)是_____________
（4）提取時(shí)要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程的目的是：                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家致力于二氧化碳的組合轉(zhuǎn)化技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì)，如將CO2和H2O以1∶4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2（   ）+2H2O
若將二氧化碳與氫氣混合，在一定條件下以1∶3的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是（   ）
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是        。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是            。
③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉(zhuǎn)化率為        ；
II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
 
在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，
CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。
（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為    ；
②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為      ；
③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)能源敘述不正確的是
A．沼氣是不可再生能源B．太陽(yáng)能是新能源
C．石油是化石燃料D．風(fēng)能是一次能源

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同步練習(xí)冊(cè)答案