【題目】用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，下列說法錯誤的是（ ）

A.鋅為負極，銅為正極B.銅片上有氣泡冒出

C.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)D.陽離子移向銅片

【答案】C

【解析】

A.金屬活動性Zn>Cu，所以在該原電池中Zn為負極，Cu為正極，A正確；

B.在正極Cu上，溶液中的H+得到電子變?yōu)?/span>H2，因此銅片上有氣泡冒出，B正確；

C.金屬活動性Zn>Cu，Zn為原電池的負極，鋅片失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.在該原電池中，溶液中的陽離子向負電荷較多的正極移動，由于金屬活動性Zn>Cu，所以Cu為正極，故溶液中陽離子移向銅片，D正確；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：

已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

請回答：（1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式__________，F(xiàn)中官能團的名稱是_________。

（2）Y→Z的化學(xué)方程式是____________。

（3）G→X的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是___________。

（4）能與NaOH反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有_____種

（5）若C中混有B，請用化學(xué)方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系：

①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

△H1__________△H2（填＞＜或“=”，下同）；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2

△H1_______△H2；

③4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2

△H1_________△H2

（2）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖：請回答下列問題：

①圖中a，b分別代表什么意義？

a.______________ ；b.__________。

②該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）， △H ___________（填“< 0”或“> 0”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為單質(zhì)，B、C、D、E為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A為非金屬單質(zhì)，B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，其與水反應(yīng)可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應(yīng)生成E時產(chǎn)生大量白煙，則B的電子式為___________，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________。

（2）若A為生活中常見的金屬單質(zhì)，B為A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，C可通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為________________，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，3molX與3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列說法正確的是

A. 達到平衡時，反應(yīng)放出QkJ熱量

B. 反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1

C. X的體積分數(shù)不變，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡后，若向平衡體系中充入氦氣，Z的反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是:
①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼是否含碳酸鈣 ④白酒中是否含甲醇 ( )

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇、乙酸的說法中，不正確的是( )

A.乙醇、乙酸均易溶于水

B.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)

C.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙酸的酸性比碳酸弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。298 K時，用0．1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

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