【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述不正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N 2M

B. t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不相等

C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡

D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

【答案】A

【解析】

A、由圖像可知：N是反應(yīng)物、M是生成物，同一時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化量比為系數(shù)比；B、t2時(shí)M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍在變化，所以t2時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；C、t3后M、N的物質(zhì)的量不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)；D、根據(jù) 分析。

A、由圖像可知：N是反應(yīng)物、M是生成物，同一時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化量比為系數(shù)比，所以反應(yīng)方程式是2N M，故A錯(cuò)誤；B、t2時(shí)M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍在變化，所以t2時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，故B正確；C、t3后M、N的物質(zhì)的量不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C正確；D、t1時(shí)，N、M的物質(zhì)的量分別是6mol、3mol，根據(jù) ，N的濃度是M濃度的2倍，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其反應(yīng)速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。

②將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率____。

③保持體積不變，充入He，其反應(yīng)速率____。

④保持壓強(qiáng)不變，充入He，其反應(yīng)速率_____。

（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母序號(hào)）

a.反應(yīng)速率5v（NH3）=4v（N2）

b.單位時(shí)間里每生成5mol N2，同時(shí)生成4mol NH3

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點(diǎn)為_____（選填字母）。

（3）298K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時(shí)放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

（4）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度____。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1 C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入2mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) Y(g)＋3Z(g)ΔH＝+92.0kJ· mol－1。經(jīng)5 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍。

（1）用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____，X的轉(zhuǎn)化率為______，平衡時(shí)反應(yīng)吸收的熱量為_________。

（2）在定溫，定容的條件下向平衡體系中再充入1mol X(g）氣體，平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移動(dòng)， X(g）的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”），Y(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”“不變”）。

（3）在相同溫度，相同容積的密閉容器中起始時(shí)充入0.8molX(g)，0.6molY(g)，1.8molZ(g)，此時(shí)V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；平衡時(shí)X(g)的百分含量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a﹤b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+ c( C2O42-)

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多種元素的有機(jī)金屬鹽，采用焙燒一浸出—分離回收的工藝流程可有效分離電鍍廢水沉泥中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替

B. “固體Ⅱ”為Fe(OH)2

C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子

D. 合理處理電鍍廢沉泥可實(shí)現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一定條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱將發(fā)生改變

D. 在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個(gè)容器中分別通入1mol N2和3 mol H2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率v(I)＜v(II)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z 三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應(yīng)m+np+q；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。則下列說法正確是

A. 原子半徑X<M<Z<Y B. 非金屬性X <M<Z<Y

C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中碳?xì)滏I數(shù)目為6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀兄下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

C. 常溫常壓下,1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D. 將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目小于NA

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