亞硝酸鈉(有毒性，市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的性質(zhì)或用途，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)化學性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是( )

A．NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2

B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑

C．可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl

D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

A．氧化物 化合物 B．化合物 電解質(zhì) C．溶液 膠體 D．溶液 分散系

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是( )

① C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2

② S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4

③ H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6

④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)(s)；△H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應性考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組在實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是________。

（2）裝置b的作用是_______。

（3）實驗結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有________(填化學式)。

（4）裝置c中反應的化學方程式為_____________。

（5）實驗結(jié)束后，裝置c的溶液中溶質(zhì)主要是Na2S2O3，還含有Na2CO3、Na2SO3等成份。為了證明Na2CO3的存在，設(shè)計如下實驗。供選試劑:A品紅溶液；B酸性高錳酸鉀溶液；C BaCl2溶液；D澄清石灰水；E 稀硫酸

① 取C中溶液少許，滴加足量___________(填試劑標號）。

② 將①產(chǎn)生的氣體依次通過________(填試劑標號〉，實驗現(xiàn)象和結(jié)論為_______。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法正確的是

A．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼,能直接排放到自然界水體中

C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D．最理想的“原子經(jīng)濟"就是原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第三次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．戊烷 、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯

B．分子式為 C5H12O 且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有 8 種

C．將 2—丙醇與 NaOH 的醇溶液共熱可制備 CH3—CH＝CH2

D．三種氨基酸脫水，最多可生成 6 種二肽

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A．正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放電過程中，Li+向負極移動

C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35 g Pb

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ﹒脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為： ；

Ⅱ﹒脫碳：

向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

⑴①該反應自發(fā)進行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）

A﹒混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B﹒CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D﹒混合氣體的密度保持不變

E﹒1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化曲線。

⑵改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應條件

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應Ⅰ：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）

②對反應Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝ 。在其他條件不變的情況下，若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理

示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式

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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗及現(xiàn)象、原理的描述正確的是

A．光照條件下，甲烷通入氯水中，發(fā)生了取代反應使黃綠色變淺

B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，兩者反應原理一樣

C．乙醛與新制氫氧化銅溶液混合好后，加熱，得到磚紅色沉淀

D．將一小粒鈉投入盛有無水乙醇的小燒杯中，有氣泡產(chǎn)生，比鈉在水中的反應更劇烈

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