Question

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B	單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6

請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是

第二周期第VIA族

．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（4）為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br₂強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)．請完成下面實(shí)驗(yàn)報告．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加 氯水 ，振蕩； ②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．	①溶液由無色變?yōu)槌赛S色． ②溶液分層， 上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色 ．	氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2 離子方程式 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

Answer 1

分析：A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，應(yīng)為H元素；B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，應(yīng)為N元素；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，應(yīng)為O元素；Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，應(yīng)為第三周期ⅠA族元素，即Na元素；Z最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，則最高化合價為+7價，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)原子核外電子排布特征判斷元素在周期表中的位置，根據(jù)對應(yīng)化合物的性質(zhì)解答本題．

解答：解：A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，應(yīng)為H元素；B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，應(yīng)為N元素；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，應(yīng)為O元素；Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，應(yīng)為第三周期ⅠA族元素，即Na元素；Z最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，則最高化合價為+7價，應(yīng)為Cl元素，
（1）X為O元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第二周期第VIA族，
故答案為：第二周期第VIA族；
（2）Z單質(zhì)為Cl₂，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Cl₂在NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14，應(yīng)為NH₃，NH₃與O₂在催化劑條件下反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（4）取少量NaBr溶液于試管中，滴加氯水，振蕩，再加入少量CCl₄，振蕩，靜置，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，溶液分層，上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色．發(fā)生反應(yīng)Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，故氧化性：Z 單質(zhì)＞Br₂，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
①氯水	②上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色	Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．