Question

（14分）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是　　　　　　　　　（填寫裝置的序號）。
　
（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式            　。
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法　　　　　　　　　　　　　。
（5）該小組又進行了如下實驗：取漂白粉適量，研磨后溶解，配制成漂白液，運用下列實驗，檢測該漂白液的性質。
①將少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍色；
②用pH試紙檢測漂白液，試紙邊緣為藍紫色（pH=13），中間部分為白色；
③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體。
請回答以下問題：
a、實驗①表現(xiàn)出該消毒液具有　　　　　　　性；
b、實驗②用pH試紙檢測消毒液的操作是　　　　　　_______________________；
c、實驗③中涉及反應的離子方程式為　　　　　　　　 ____________；

Answer 1

（14分）
（1）b
（2）取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產生沉淀
（3）Cl₂+HCO₃^－＝CO₂+Cl^－＋HClO
（4）缺少尾氣吸收裝置
（5）a、氧化性；
b 、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點在pH試紙上，并與標準比色卡對照讀數(shù)；
c 、Cl^-+ClO^- +2H⁺=Cl₂↑+H₂O

（1）實驗室制氯氣是固液加熱裝置，故選b
（2）Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，故本題的目的是檢驗硫酸根離子的存在：取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產生沉淀
（3）也就是生成了HClO：Cl₂+HCO₃^－＝CO₂+Cl^－＋HClO
（4）氯氣有毒，一定要有尾氣處理裝置
（5）①證明有碘單質的生成，說明消毒液具有氧化性；
②基本的實驗操作；
③有氯氣的生成：Cl^-+ClO^- +2H⁺=Cl₂↑+H₂O