【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應 B. 片刻后甲池中c（Cl-）增大

C. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

【答案】B

【解析】

甲乙兩燒杯的溶液和Zn、Cu、鹽橋構(gòu)成原電池（作電源），Zn作負極，Cu作正極。用飽和硫酸鈉、酚酞溶液浸濕的濾紙構(gòu)成了電解池，a為陰極，b為陽極。

A. 甲乙兩燒杯的溶液和Zn、Cu、鹽橋構(gòu)成原電池，Cu作正極，所以b為電解池的陽極，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，A項錯誤；

B.原電池工作時電解質(zhì)溶液中陰離子向負極遷移，即Cl-向甲燒杯遷移，所以甲池中c(Cl-)增大，B項正確；

C.電解質(zhì)溶液不是電子導體，電子不能通過電解質(zhì)溶液，所以電子遷移路徑為Zn→a，b→Cu，C項錯誤；

D.濾紙構(gòu)成了電解池，b為陽極，其電極反應為：2H2O－4e-=O2↑+4H+，所以b點溶液顯酸性，濾紙b點沒有顏色變化，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下．有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）這4種溶液pH由大到小的順序是____________（填序號）。

（2）④的水解平衡常數(shù)Kh= _________。

（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____ ④（填“>”、“<"、“=”）

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：

(1)2 min末SO3的濃度；

(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應速率；

(3)2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是______；

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為______；

（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=__________；

（4）當反應進行到第____min，該反應是達到平衡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】造紙、煉焦、醫(yī)藥、塑料等行業(yè)的廢水中常含有苯酚（C6H5OH），會對人類的生產(chǎn)和生活造成極大的危害。含酚廢水的處理是環(huán)境科學領(lǐng)域的熱點問題，下面介紹三項新技術(shù)。

電滲析

苯酚具有微弱的酸性，可利用電場促使C6H5O－定向移動、脫離廢水，并富集回收。其電離方程式、電滲析裝置示意圖如下：

（1）為促進苯酚電離并增強溶液導電能力，可向廢水中加入__________。

（2）A、B分別為離子交換膜，其中A應該是______（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

催化重整制氫

在固定床反應器中，用含Rh催化劑使苯酚與水蒸氣反應轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1

C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1

（3）那么，反應C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。

活性炭纖維（ACF）物理吸附

ACF是一種活性炭纖維，不溶于水，具有多孔結(jié)構(gòu)，可吸附苯酚等多種有機物質(zhì)。下表是實驗室里在不同溫度下用0.50 g ACF吸附處理1 L苯酚溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)。

T / ℃

25

35

45

55

65

起始苯酚濃度 / mol·L－1

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

平衡苯酚濃度 / mol·L－1

5.00×10－4

6.43×10－4

7.85×10－4

9.12×10－4

1.13×10－3

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s，吸附態(tài)) ΔH_____0(填“>”或“<”)。

（span>5）已知：吸附平衡常數(shù)KF=，（其中，平衡時單位質(zhì)量吸附劑對苯酚的吸附量；n為與ACF吸附能力相關(guān)的系數(shù)，25℃時n為0.5），計算25℃時KF（苯酚）=_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是(　　)

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應�、谀苁顾嵝訩MnO4溶液褪色�、勰馨l(fā)生加成、取代、消去反應　④1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應

A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是

A. 在C點：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

B. 在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

C. 在B點：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)

D. 在A點：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. CH3-CH=CH-CH=CH2無順反異構(gòu)

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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